numeros spin
Páginas: 6 (1314 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2013
El significado de los números cuánticos es:
n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7.
l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón, puede ser s , p , d y f (0 , 1 , 2 y 3 ).
m = número cuántico magnético, representa la orientación de los orbitalesen el espacio, o el tipo de orbital, dentro de un orbital especifico. Asume valores del número cuántico secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l) .
s = número cuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón. Este número tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeando al núcleo. Asumeúnicamente dos valores +1/2 y -
En resumen los números cuánticos se expresan:
n : Nivel de energía (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7)
l : Orbital (s=0, p=1, d=2 y f=3) de l =0 (orbital s) hasta n - 1.
m : magnético (m=-l ,0 +1) desde -l, pasando por cero, hasta +l.
s : spin (-1/2 , +1/2 ).
Los números cuánticos sirven a su vez para entender la información que aporta la configuración electrónicaDe esta forma se pueden obtener los números cuánticos de los electrones de los niveles superiores. Para mayor facilidad se presentará una tabla para asignar los números cuánticos correctos, conociendo la configuración electrónica y la localización exacta del electrón.
Los orbitales
Cada nivel (capa) tiene sub-niveles.
En cada sub-nivel hay orbitales
Y en cada orbital cabenúnicamente 2 electrones.
Sub-nivel Nº de orbitales Nº máximo de e-
s 1 2
p 3 8
d 5 10
f 7 14
Y ¿Cómo son los orbitales?
Figura 31: Los orbitales s
Los orbitales s son esféricos y hay al menos uno en cada nivel
Figura 32:Los orbitales p
De estos hay 3 en cada nivel excepto en el primero, parecen cacahuates y se apellidan px, py y pz
Figura 33:Los orbitales d
Son más complicados, hay 5 en cada nivel excepto en el 1º y 2º y tienen apellidos compuestos: dz2, d (x2- y2), dxy, dyz y dxz.
Figura 34; Los orbitales f
Finalmente los orbitales f, todavía son más complicados, hay 7 en cada nivel excepto en los tres primeros y tienen apellidos más complicados
Y ¿Cómo están en el átomo?
Figura 35: Todos los orbitales del nivel n=2Figura 36: Todos los orbitales del nivel n=3
Así podemos clasificar a los elementos como:
Representativos e- de valencia s o p
Gases nobles e- de valencia s y p llenos
Transición e- de valencia d
Transición interna e- de valencia f
Figura 28: Clasificación de los elementos
Figura 29: Clasificación y configuración electrónica
Figura 30: La tabla periódica y lossubniveles
Distribución electrónica
Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller:
Para comprender el diagrama de Moeller se utiliza la siguiente tabla:
s p d f
n = 1 1s
n = 2 2s 2p
n = 3 3s 3p 3d
n = 44s 4p 4d 4f
n = 5 5s 5p 5d 5f
n = 6 6s 6p 6d
n = 7 7s 7p
Para encontrar la distribución electrónica se escriben las notaciones en forma diagonal desde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda (seguir colores):
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Figura 37: Llenado de los átomos, tendenciageneral
Este principio de construcción (denominado principio de Aufbau, del alemán Aufbau que significa 'construcción') fue una parte importante del concepto original de Bohr de configuración electrónica. Puede formularse como:7
Sólo se pueden ocupar los orbitales con un máximo de dos electrones, en orden creciente de energía orbital: los orbitales de menor energía se llenan antes que...
n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7.
l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón, puede ser s , p , d y f (0 , 1 , 2 y 3 ).
m = número cuántico magnético, representa la orientación de los orbitalesen el espacio, o el tipo de orbital, dentro de un orbital especifico. Asume valores del número cuántico secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l) .
s = número cuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón. Este número tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeando al núcleo. Asumeúnicamente dos valores +1/2 y -
En resumen los números cuánticos se expresan:
n : Nivel de energía (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7)
l : Orbital (s=0, p=1, d=2 y f=3) de l =0 (orbital s) hasta n - 1.
m : magnético (m=-l ,0 +1) desde -l, pasando por cero, hasta +l.
s : spin (-1/2 , +1/2 ).
Los números cuánticos sirven a su vez para entender la información que aporta la configuración electrónicaDe esta forma se pueden obtener los números cuánticos de los electrones de los niveles superiores. Para mayor facilidad se presentará una tabla para asignar los números cuánticos correctos, conociendo la configuración electrónica y la localización exacta del electrón.
Los orbitales
Cada nivel (capa) tiene sub-niveles.
En cada sub-nivel hay orbitales
Y en cada orbital cabenúnicamente 2 electrones.
Sub-nivel Nº de orbitales Nº máximo de e-
s 1 2
p 3 8
d 5 10
f 7 14
Y ¿Cómo son los orbitales?
Figura 31: Los orbitales s
Los orbitales s son esféricos y hay al menos uno en cada nivel
Figura 32:Los orbitales p
De estos hay 3 en cada nivel excepto en el primero, parecen cacahuates y se apellidan px, py y pz
Figura 33:Los orbitales d
Son más complicados, hay 5 en cada nivel excepto en el 1º y 2º y tienen apellidos compuestos: dz2, d (x2- y2), dxy, dyz y dxz.
Figura 34; Los orbitales f
Finalmente los orbitales f, todavía son más complicados, hay 7 en cada nivel excepto en los tres primeros y tienen apellidos más complicados
Y ¿Cómo están en el átomo?
Figura 35: Todos los orbitales del nivel n=2Figura 36: Todos los orbitales del nivel n=3
Así podemos clasificar a los elementos como:
Representativos e- de valencia s o p
Gases nobles e- de valencia s y p llenos
Transición e- de valencia d
Transición interna e- de valencia f
Figura 28: Clasificación de los elementos
Figura 29: Clasificación y configuración electrónica
Figura 30: La tabla periódica y lossubniveles
Distribución electrónica
Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller:
Para comprender el diagrama de Moeller se utiliza la siguiente tabla:
s p d f
n = 1 1s
n = 2 2s 2p
n = 3 3s 3p 3d
n = 44s 4p 4d 4f
n = 5 5s 5p 5d 5f
n = 6 6s 6p 6d
n = 7 7s 7p
Para encontrar la distribución electrónica se escriben las notaciones en forma diagonal desde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda (seguir colores):
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Figura 37: Llenado de los átomos, tendenciageneral
Este principio de construcción (denominado principio de Aufbau, del alemán Aufbau que significa 'construcción') fue una parte importante del concepto original de Bohr de configuración electrónica. Puede formularse como:7
Sólo se pueden ocupar los orbitales con un máximo de dos electrones, en orden creciente de energía orbital: los orbitales de menor energía se llenan antes que...
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