numerosCuanticos
Páginas: 2 (440 palabras)
Publicado: 3 de septiembre de 2014
Números cuánticos. Orbitales atómicos
Los números cuánticos son cuatro: n, l, m y s.
Veamos a continuación el significado que la mecánica ondulatoria otorga a cada uno de ellos.
El númerocuántico principal, n, representa el volumen de un orbital; puede tomar los valores enteros del uno en adelante:
n = i, 2, 3, 4, ...
Estos valores se corresponden con los niveles energéticos de lascapas electrónicas K, L, M, N, O, P y Q, del átomo de Bohr.
El número cuántico secundario, l, representa la forma del orbital y toma los valores comprendidos desde cero hasta n - 1:
l = 0, 1,2, n - 1
Si l = 0, el orbital tiene forma esférica, ya que el valor de la probabilidad es el mismo para puntos situados a igual distancia del núcleo, cualquiera que sea la orientación. Se denominaorbital s.
Si l = 1, la probabilidad o nube electrónica está concentrada alrededor de un eje y existe un plano nodal, perpendicular a la zona de distribución de la carga. El orbital está formado por doslóbulos tangentes y se denomina orbital p.
Si l = 2, el orbital se llama d.
Si l = 3, el orbital se llama f.
Si l = 4, el orbital se llama g.
El número cuántico m representa las posiblesorientaciones de un orbital en el espacio; toma todos los valores comprendidos entre + l y - l, incluido el cero; en total: 2 l + 1 valores posibles.
Veamos en el cuadro siguiente las posibilidades deun átomo con tres niveles de energía:
Observamos que para los orbitales p hay tres posibles orientaciones en el espacio; cada una de ellas corresponde a una distribución de la carga electrónicaalrededor de cada uno de los tres ejes X, Y, Z; por lo que los orbitales se denominan, respectivamente, px, py y pz.
Para los orbitales d existen cinco posibilidades. Estos orbitales son algo máscomplejos y no son todos ellos iguales; sus nombres son: dxy, dxz, dyz, dx2-y2 y dz2.
Los orbitales dxy, dxz y dyz están formados por cuatro lóbulos tangentes, situados sobre los planos XY,...
Los números cuánticos son cuatro: n, l, m y s.
Veamos a continuación el significado que la mecánica ondulatoria otorga a cada uno de ellos.
El númerocuántico principal, n, representa el volumen de un orbital; puede tomar los valores enteros del uno en adelante:
n = i, 2, 3, 4, ...
Estos valores se corresponden con los niveles energéticos de lascapas electrónicas K, L, M, N, O, P y Q, del átomo de Bohr.
El número cuántico secundario, l, representa la forma del orbital y toma los valores comprendidos desde cero hasta n - 1:
l = 0, 1,2, n - 1
Si l = 0, el orbital tiene forma esférica, ya que el valor de la probabilidad es el mismo para puntos situados a igual distancia del núcleo, cualquiera que sea la orientación. Se denominaorbital s.
Si l = 1, la probabilidad o nube electrónica está concentrada alrededor de un eje y existe un plano nodal, perpendicular a la zona de distribución de la carga. El orbital está formado por doslóbulos tangentes y se denomina orbital p.
Si l = 2, el orbital se llama d.
Si l = 3, el orbital se llama f.
Si l = 4, el orbital se llama g.
El número cuántico m representa las posiblesorientaciones de un orbital en el espacio; toma todos los valores comprendidos entre + l y - l, incluido el cero; en total: 2 l + 1 valores posibles.
Veamos en el cuadro siguiente las posibilidades deun átomo con tres niveles de energía:
Observamos que para los orbitales p hay tres posibles orientaciones en el espacio; cada una de ellas corresponde a una distribución de la carga electrónicaalrededor de cada uno de los tres ejes X, Y, Z; por lo que los orbitales se denominan, respectivamente, px, py y pz.
Para los orbitales d existen cinco posibilidades. Estos orbitales son algo máscomplejos y no son todos ellos iguales; sus nombres son: dxy, dxz, dyz, dx2-y2 y dz2.
Los orbitales dxy, dxz y dyz están formados por cuatro lóbulos tangentes, situados sobre los planos XY,...
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