Obtención Experimental De Oxidos

INFORME DEL LABORATORIO DE QUÍMICA
Tema: Obtención experimental de óxidos.
Objetivo: Obtener óxidos (ácidos y básicos) y representar el proceso en ecuaciones químicas.
Hipótesis: Los metales tiendena tener energías de ionización bajas por lo tanto se oxidarán con facilidad.
•VARIABLES:
Dependiente (y): cambios físicos, de temperatura y de color.
Independiente (x): Reacción que tendrán lasmuestras con el oxígeno molecular (O2)
•CONTENIDO CIENTÍFICO
Metales: Los metales son los elementos químicos capaces de conducir la electricidad y el calor, que exhiben un brillo característico y que, conla excepción del mercurio, resultan sólidos a temperatura normal.
No metales: Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y laelectricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 ºC). Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculasdiatómicas.
Óxidos ácidos: Es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.
Óxidos básicos: Es un compuesto que resulta de la combinación de unelemento metal con el oxígeno.
Función óxido: Los óxidos son compuestos binarios formados por combinación química del oxígeno con otro elemento. En la naturaleza, muchos elementos metálicos y no metálicosse encuentran formando óxidos.
Artificialmente, los óxidos se forman generalmente a altas temperaturas.
•MATERIALES
-1 caja de fósforos.
-1 Mechero de Bunsen.
-1 cucharilla de combustión.
-1 pinzapara crisol.
-1 vela.
•PROCEDIMIENTO
1. Caliente directamente en la llama del mechero (sostener con la pinza el crisol) los siguientes materiales:
-Cobre (Cu) -Zinc (con antioxidante)-Zinc (clavo)
2. Caliente en la llama de la vela 3cm de estaño.
3. Caliente en la llama de la vela 25 g de hierro en limaduras.
4. Caliente en la llama de la vela 2.5 g de azufre en cucharilla de...