Obtencion de oxidos

Obtención de Óxidos:

Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión delos metales al estar expuesto al oxigeno del aire.
Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta demagnesio. La cinta de magnesio de color  grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio.

Obtención de Hidróxidos:

Son compuestos ternarios que se caracterizan porque poseen el ionhidróxido o hidroxilo (OH)-1 unido mediante enlace iónico al catión metálico.
El ión queda libre cuando el hidróxido se disuelve en agua. En casos en que el hidróxido es insoluble, el ión hidróxido no quedalibre.
Los hidróxidos poseen propiedades básicas, por ello se les llama también bases.

Obtención de Ácidos:

En general, los ácidos son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metalesproduciendo hidrógeno, y cambian el color de los indicadores que se utilizan para reconocerlos. Es una sustancia que en disolución produce iones de hidronios.
Cualquier compuesto químico que puede cederprotones es un ácido.

Obtención de Sales:

Existen muchas formas de obtención de las sales pero las mas comunes son de la reacción entre un ácido y una base.
Por ejemplo: HCl + Na(OH*) -----------> NaCl+ H20

Consiste en una reacción, en la cual átomos de un elemento reemplazan a átomos de otro elemento los cuales forman un compuesto. 
Es decir: A + BC -> AC + B 
Para la obtención de sal se trataun metal con un ácido el cual produce sal y desprende hidrógeno. 

Nomenclatura Sales: Según la nomenclatura tradicional, las sales se denominan con el nombre del anión, con cierto prefijo y sufijo,seguido de la preposición de y el nombre del catión.




















































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