Obtencion De Carbonato De Cobre

SÍNTESIS DE CARBONATO DE COBRE.
Jeile Berrio Olivero*. Jorge A. Cordero Cabrales.* Favio A. Petro Buelvas*.

Abstract. Was performed experimentally obtaining copper carbonate from its constituent elements (carbon, oxygen and copper), with the aim of introducing the basic inorganic synthesis as an essential element in the treatment of problems in the laboratory by methods analysis may result inthe acquisition of such process. Keywords: electrical potential of reduction, oxidation, decomposition, salts. Resumen: Se llevó a cabo de forma experimental la obtención de carbonato de cobre a partir de sus elementos constitutivos (carbono, oxígeno y cobre), con la finalidad de introducir la síntesis inorgánica básica como elemento esencial en el tratamiento de problemas en él laboratoriomediante métodos de análisis que puedan dar como resultado la obtención de dicho proceso. Palabras claves: potencial eléctrico de reducción, oxidación, descomposición, sales.

INTRODUCCION. La mayoría de los metales son atacados por el ácido nítrico. Son excepciones el platino, el iridio, rodio, tántalo y oro. En dichas reacciones se pueden producir no solamente los óxidos de nitrógeno (I),(II) y(IV), sino también nitrógeno libre, hidroxilamina e incluso amoniaco; son reacciones redox características, pero con unos mecanismos bastante complejos (Hedges,1930)1. La reacción con el cobre, con la cual vamos a comenzar, es la históricamente empleada por Priestley en 1772 2, para obtener los óxidos de nitrógeno [1]. Sin embargo esta reacción produce resultados diferentes según la concentracióndel ácido nítrico, y la temperatura, como veremos en nuestras prácticas de química a la gota

ANTECEDENTES.

FIGURA N° 1. Reacción de cobre y ácido nítrico. El carbonato de cobre es una sustancia pura que constituye el mineral llamado malaquita. Es una sal formada tras la reacción química del cobre metálico con ácido y posterior adición de carbonato acido de sodio el cobre que como resultado deesto va adquiriendo una cubierta verde claro. También se puede observar una pátina verdosa sobre los objetos de latón o bronce [2]. El material verdoso es una mezcla molar 1:1 de Cu (NO3)2 y de CuCO3. [3]. “El color puede variar de azul claro a verde dependiendo de las cantidades presentes de carbonato de cobre y carbonato básico de cobre, en varios grados de hidratación. Los carbonatos básicos decobre (II) se presentan en la naturaleza como malaquita (CuCO3. Cu(OH)2) y azurita (Cu3(CO3)2(OH)2). 2Cu(s) + H2O (g) + CO2 + O2 → Cu(OH)2+ CuCO3(s). Fue el primer compuesto inorgánico que fue descompuesto en sus elementos constitutivos (carbono, oxígeno y cobre), gracias 3 a los trabajos de Proust en 1794 que demostró que las masas de esos elementos en este compuesto guardaban una relación fijaentre sus masas (aproximadamente 5,3 partes de cobre; 1,0 partes de carbono y 4,0 partes de oxígeno). Esta evidencia es un ejemplo de la Ley de las proporciones constantes o ley de Proust [4].

1

Hedges, 1930, sugirió que siempre tiene lugar una reacción primaria, con producción de hidrógeno naciente que a su vez reduciría al ácido nítrico, hasta formar productos como la hidroxilamina, elamoniaco, y los ácidos nitrosos e hiponitroso. 2 Joseph Priestley (1733-1804), químico británico.

3

Joseph-Louis Proust (Angers, 26 de septiembre de 1754 – ídem, 5 de julio de 1826) farmacéutico y químico francés y uno de los fundadores de la química moderna. Entre 1794 y 1804, realizó numerosos experimentos en los que estudió la composición de diversos carbonatos de cobre, óxidos de estaño ysulfuros de hierro.

*Estudiantes de Pregrado Programa de Química. Dpto. de Química Facultad Ciencias básicas. Universidad de Córdoba
(Montería - Colombia). Lab Inorgánica I.

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MATERIALES. 1 Beacker de 100 mL, 1 pipeta de 10 mL, calentador eléctrico, papel filtro, agitador de vidrio, balanza analítica, 1 equipo de filtración al vacio, 1 vidrio de reloj, 1 espátula, Ácido nítrico...