Obtención Del Coque

CINETICA DE LA CIANURACION DEL ORO
La disolución del oro por cianuro, es un proceso de corrosión electroquímico con reacción heterogénea ocurrido en la interfase anódica y catódica.
Lacorriente anódica está limitada por la difusión del CN- a la superficie .Mientras que la corriente catódica esta limitada por la velocidad de difusión del oxígeno. Donde la velocidad de difusión deloxígeno y del ion cianuro es directamente proporcional a la concentración de ellos en solución y al aumento en la agitación para un estado estacionario.
Ccorrosion =kia-klc
O sea ,la velocidad dedisolución del oro es directamente proporcional a la corriente de corrosión o densidad de corriente .
En base a diferentes estudios , se puede establecer que la velocidad de disolución del oro puedeestra controlada por:
* Velocidad de difusión del oxígeno por capa limite.
* Velocidad de difusión del cianuro.
* Pasividad de la superficie del oro.
Cuando el proceso está controladopor difusión la relación de concentraciones CN- Y O2 es importante.
A bajas concentraciones de cianuro la velocidad de disolución depende solamente de ella.
A bajas concentraciones de oxigenola velocidad será proporcional a la concentración de oxígeno e independiente a la concentración del cianuro.
La velocidad limite teórica se alcanza cuando (CN-)/(O2) =6.
Las reacciones que segeneran dentro de la celda electroquímica en el proceso de disolución del oro por el cianuro y el oxígeno son las siguientes:
AREA CATODICA
o₂ + 2H₂o + 2e-→H₂O₂ + 2OH-
AREA ANODICA
Au →Au+ e-Au+ + 2CN- → Au(CN)₂ + e-

De esa dos reacciones se llega auna conclusión que el oro se disuelve según las dos reacciones siguientes:

ECUACION BOONSTRA
2Au + 4CN- + 0₂ + 2H₂O → 2Au(CN)₂- +H₂O₂ + 2OH-
ECUACION ELSNER
4Au + 8(CN)- + O₂ + 2H₂O → 4Au (CN)- + 4OH-
Finkelstein propone que la mayor parte del oro se disuelve por la primera ecuación y en menos proporción por la...