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FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA

SUB DIRECCIÓN ACADÉMICA
ÁREA DE INVESTIGACIÓN EDUCATIVA
UNIDAD TEMATICA 3
ACTIVIDAD: 3.4

Cada año, la lluvia acida causa perdidas por cientosde millones de dólares por daños a las construcciones y estatuas en todas partes del mundo. Algunos químicos especialistas en el medio ambiente utilizan el termino “lepra de las piedras” paradescribir la corrosión de las piedras causadas por la lluvia acida. La lluvia acida también es perjudicial para la vegetación y la vida acuática. Hay muchos casos bien documentados, que muestran comola lluvia acida ha destruido tierras de cultivo y forestales y ha ocasionado la muerte de organismos acuáticos. La precipitación pluvial en el noreste de Estados Unidos tiene un pH promedio de4.3.
Como el CO2 atmosférico esta en equilibrio con el agua de lluvia, no se esperaría que esta tuviera un pH menor que 5.5. El dióxido de azufre (SO2) y, en menor grado, los óxidos denitrógeno de las emisiones de los vehículos, son responsables de que el agua de lluvia sea mas acida. Los óxidos ácidos, como el SO2, reaccionan con el agua y forman los correspondientes ácidos.Preguntas:

1.-Indique que gases son el principal responsable del fenómeno de la lluvia acida y de que depende su formación.
2.-Mencione tres efectos perjudiciales de la lluvia acida
3.-Haga unbreve análisis de dos procesos industriales que causan la lluvia acida máximo una cuartilla por proceso.
4.-Analice las distintas maneras que hay para detener la lluvia acida
5.-El agua y eldióxido de azufre son moléculas polares y tienen una geometría muy parecida ¿Por qué el SO2 no se considera como el principal gas invernadero?
6.-Describa la eliminación de SO2 por CaO (para formarCaSO3) en función de una reacción acido-base de Lewis.




. El alumno entregara un resumen de manera individual de las preguntas planteadas. Para el 9 de abril del 2014