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Práctica #3

¿CÓMO ALIVIAR LA ACIDEZ CON ANTIÁCIDO?

Materia: Química II

Trimestre: 2

Integrantes:
Tomás González Pacheco
Bryan Roderick Montejano Ramírez
Abraham Antonio Mateos de losSantos
Víctor Antonio Ludovico Osorio Cruces

Objetivo.-El estudiante explica una reacción de neutralización, usando como ejemplo el efecto de un antiácido.
Introducción.-Muchas personas padecenagruras, un malestar estomacal muy común. Para aliviar el ardor se recomienda tomar antiácidos. Algunos de estos medicamentos contienen hidróxido de magnesio (Mg(OH)2), bicarbonato de sodio (NaHCO3),hidróxido de aluminio (Al(OH)3). Cuando estas sustancias entran en contacto con el jugo gástrico de la persona, los iones hidróxido (OH)-1 y bicarbonatos (HCO3)-1 se combinan con los iones hidrógeno(H+1) del ácido clorhídrico (HCl) estomacal produciendo agua y una sal (ya sea cloruro de magnesio, cloruro de sodio o cloruro de aluminio). Con las cuales disminuye la concentración de ácido clorhídricoque ocasiona las agruras y ese ardor. Esto es un ejemplo de una reacción de neutralización.

Antecedentes teóricos:
* ¿Qué es la acidez? ¿Qué son las agruras?
La acidez se refiere al grado enque una sustancia es ácida y se mide, generalmente, con la escala de pH.
Las agruras son el sentimiento de ardor en el pecho originado por la exposición del esófago a los jugos estomacales. Estaexposición es causada por la regurgitación de los ácidos estomacales, en su mayoría ácido clorhídrico (HCl), debido a que el esfínter esofágico no se contrae para atrapar los ácidos en el estómago.
*Ejemplos de 5 antiácidos.
Leche de magnesia
Bicarbonato sódico
Carbonato sódico
Hidróxido de Aluminio
Carbonato Cálcico

* Investiga 5 fórmulas químicas de antiácidos
Mg (OH)2
NaHCO3NaHCO
Al (OH)3
CaCO3

* Reacción general de neutralización.

Ácido + base → sal haloidea + agua

Material:
* Extracto de col morada.
* Vinagre
* Bicarbonato de sodio
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