ope 2
Páginas: 3 (701 palabras)
Publicado: 2 de abril de 2013
ISOTERMAS DE ADSORCION LIQUIDO/FLUIDO
En las superficies líquido/gas o las interfaces líquido/líquido, no se puede decir que existen sitios de adsorción, ya que en ausencia de sustancia susceptiblede adsorberse, no hay una estructura.
Los surfactantes se adsorben en la interfase porque eso produce una considerable rebaja de su energía libre al satisfacer su doble afinidad polar-apolar.
Lainterfase puede considerarse como saturada cuando las moléculas adsorbidas están tan empaquetadas que se toquen. Esta noción de "tocarse" es sin embargo muy relativa, ya que deben tenerse en cuenta lasinteracciones laterales de carácter atractivo o repulsivo, y la posible "compresibilidad" del empaquetamiento.
Al colocarse en la interfase, cada molécula adsorbida de surfactante elimina ladiscontinuidad entre agua y aceite, o líquido y gas que ocurría en su ausencia. Como consecuencia, no sólo reduce su propia energía libre, pero también la energía libre de la interfase, es decir la Tensióninterfacial o superficial.
Para tal tipo de adsorción, el isoterma fundamental es el de Gibbs.
dγ = -Σ Γi
dµi
Donde γ es la tensión interfacial, Γi
la adsorción y µi
el potencial químico de laespecie i.
La adsorción corresponde al exceso de moles por unidad de área respecto a un estado de
referencia llamado superficie de Gibbs.
Para soluciones binarias que contienen solamente un solvente(1) y un soluto (2) suficientemente diluido para que se pueda considerar que la actividad del solvente y el coeficiente
de actividad delsoluto sean constantes,se obtiene :
dγ = - Γ2
RT d ln C2donde Γ2 es la adsorción de 2 (relativo a 1) y C2 la concentración de 2 en el líquido. Tal
ecuación se aplica para surfactantes no iónicos en solución acuosa diluida. En presencia del
electrólito sedeben realizar correcciones mediante la teoría de Debye-Huckel.
Al utilizar otras hipótesis para expresar la variación del potencial químico o de la actividad delsoluto,se obtienen otrosisotermas:...
En las superficies líquido/gas o las interfaces líquido/líquido, no se puede decir que existen sitios de adsorción, ya que en ausencia de sustancia susceptiblede adsorberse, no hay una estructura.
Los surfactantes se adsorben en la interfase porque eso produce una considerable rebaja de su energía libre al satisfacer su doble afinidad polar-apolar.
Lainterfase puede considerarse como saturada cuando las moléculas adsorbidas están tan empaquetadas que se toquen. Esta noción de "tocarse" es sin embargo muy relativa, ya que deben tenerse en cuenta lasinteracciones laterales de carácter atractivo o repulsivo, y la posible "compresibilidad" del empaquetamiento.
Al colocarse en la interfase, cada molécula adsorbida de surfactante elimina ladiscontinuidad entre agua y aceite, o líquido y gas que ocurría en su ausencia. Como consecuencia, no sólo reduce su propia energía libre, pero también la energía libre de la interfase, es decir la Tensióninterfacial o superficial.
Para tal tipo de adsorción, el isoterma fundamental es el de Gibbs.
dγ = -Σ Γi
dµi
Donde γ es la tensión interfacial, Γi
la adsorción y µi
el potencial químico de laespecie i.
La adsorción corresponde al exceso de moles por unidad de área respecto a un estado de
referencia llamado superficie de Gibbs.
Para soluciones binarias que contienen solamente un solvente(1) y un soluto (2) suficientemente diluido para que se pueda considerar que la actividad del solvente y el coeficiente
de actividad delsoluto sean constantes,se obtiene :
dγ = - Γ2
RT d ln C2donde Γ2 es la adsorción de 2 (relativo a 1) y C2 la concentración de 2 en el líquido. Tal
ecuación se aplica para surfactantes no iónicos en solución acuosa diluida. En presencia del
electrólito sedeben realizar correcciones mediante la teoría de Debye-Huckel.
Al utilizar otras hipótesis para expresar la variación del potencial químico o de la actividad delsoluto,se obtienen otrosisotermas:...
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