Operaciones Basicas de Laboratorio

OPERACIONES BASICAS DE LABORATORIO
OBJETIVOS:

-Aprender a diferenciar las diversas operaciones básicas y la eficacia de cada una en la separación de los componentes de una mezcla.
-Verificar con la práctica los conceptos principales de operaciones químicas.
-Operar de forma minuciosa tratando de que esta operación sea exacta para obtener resultados más seguros.

PROCEDIMIENTOEXPERIMENTAL:
1.- Pesamos en la balanza 0.1g de nitrato de plomo (ll) en una luna de reloj.







2.- La muestra pesada la colocamos en un vaso de precipitado y la disolvemos con 20ml de agua destilada agitando con una bagueta .
3.- Luego le agregamos gotas de solución de yoduro de potasio 0,1M donde podemos observar una gran cantidad de precipitado amarillo de yoduro de plomo debido a lareacción que ocurrió.
4.- Luego de un par de minutos armamos un equipo de filtración (trípode, papel de filtro y embudo) y vertemos el contenido del vaso sobre el filtro usando la varilla para dirigir la caída del líquido.
5.-Volvemos a echar agua destilada al vaso de precipitado que aun contiene solución y continuamos filtrando.
6.- llevamos nuestro papel de filtro y dejamos secar a unatemperatura entre 80°C y 90°C.
7.- Una vez seco el filtro, lo pesamos en la balanza.
DATOS RECOPILADOS:
Peso de la muestra de Nitrato de plomo (ll)= 0.1g
Peso del filtro sólo = 0.93g
Peso de (filtro + precipitado de Yoduro de plomo) = 1.06g

CÁLCULOS:
1.- Peso de PbI2 obtenido = Peso (filtro + precipitado) – Peso (filtro solo)
Peso de PbI2 obtenido = 1.06g – 0.93g = 0.13
2.- Con este dato,calculamos la cantidad de plomo presente en el yoduro de plomo obtenido, si sabemos que una mol de yoduro de plomo pesa 461g y contiene una mol de plomo de 207g.
X= g de Pb presente en el precipitado PbI2
X= peso de PBI2 obtenido x peso molecular de Pb/ peso molecular de PBI2
X= 0.13g x 207g-mol / 461g-mol
X=0.06g de Pb
3.-calculamos el rendimiento y el tanto por ciento del error%Rend. = Peso experimental obtenido de PbI2 x100%
Peso teórico de PbI2
Peso teórico de PbI2 = Peso de la muestra de Pb(NO3)2 x Peso molar PbI2
Peso molar de Pb(NO3)2
Peso teórico de PBI2 = 0.1g x 461g-mol / 331.2g-mol
Peso teórico de PBI2 = 0.14g
%Rend. =0.13g x 100% = 99.4%
0.14g
4.- El tanto por ciento del Error:
% Error = 100% - % Rendimiento
% Error = 100% - 99.4%= 0.6%
Cuestionario
1. ¿Qué otras sustancias podrían emplearse como precipitantes? Ejemplos:
AgNO3, Na2SO4, Pb(NO3)2

2. ¿Qué procedimiento común de laboratorio permite separar totalmente la fase liquida de la fase solida?

La Filtración, permite laseparación de una fase solida insoluble (precipitado) de un liquido con el cual está mezclado.
3.- En que consiste la operación básica del secado? En que consiste el secado al vacio?
Los productos cristalinos que se obtienen por filtración no se encuentran perfectamente secos. Suelen estar impregnados del disolvente en el que se ha producido la cristalización y muchos de ellos atrapan humedaddel ambiente. El procedimiento más eficaz para su secado es introducir la muestra en un desecador

El cual permite hacer vacío cuando se conecta a una trompa de agua o un bomba de vacío. En el interior se coloca la muestra en presencia de un agente desecante, como pueda ser ácido sulfúrico, pentóxido de fósforo, cloruro cálcico etc. Si se va a hacer vacío en su interior, es conveniente tapar elrecipiente en el que se encuentra el sólido con un papel de filtro que ajuste a la boca del recipiente, al que se le han hecho una serie de perforaciones para dejar pasar el aire, para evitar proyecciones del sólido al hacer vacío o al abrir el desecador. Cuando se quiera abrir el desecador. si se ha hecho vacío situar un trozo de papel de filtro en la entrada de aire para que esta sea lo mas...