orbitales degenerados y energia relativa



Orbitales Degenerados
Las energías relativas de los orbitales de menor energía son las siguientes. Los electrones en los orbitales 1s tienen la menor energía porque son los más cercanos alnúcleo positivo. Los electrones en los orbitales 2s son los de siguiente nivel más bajo de energía. Los electrones de los orbitales 2p tienen una energía igual pero más alta. (Se dice que los orbitales deigual energía son orbitales degenerados)

Estas energías relativas se pueden utilizar para deducir la configuración electrónica de cualquier átomo, en los primeros dos renglones de la tablaperiódica. Tan solo es necesario seguir unas cuantas reglas simples.

1. El principio de aufbau: Los orbitales se llenan de manera que primero se completan los de menor energía (Aufbau: es la palabra alemanaque significa "construcción").

2. El principio de exclusión de Pauli: En todo orbital se pueden colocar un máximo de dos electrones pero sólo cuando los espines de los electrones están apareados.Un electrón gira sobre su propio eje. Por razones que aquí no podemos deducir, a un electrón sólo se le permite una u otra de las dos únicas orientaciones posibles de rotación (espín). Por lo generalestas orientaciones se muestran como flechas, ya sea  o . Por lo tanto, dos electrones de espín apareado se representarán como . Los electrones no apareados, que no pueden coexistir en el mismoorbital, se representan como  (o ).

3. La regla de Hund: Cuando se trata con orbitales de igual energía (orbitales degenerados) como los tres orbitales p, se agrega un electrón a cadauno, teniendo sus direcciones de rotación (espines) no apareadas, hasta que cada uno de los orbitales degenerados contenga un electrón. Después se empieza a agregar un segundo electrón a cada orbital degenerado,de tal manera que quedan apareados los sentidos de rotación.




Si se aplican estas reglas a ciertos elementos del segundo renglón de la tabla periódica, se obtienen los resultados que...