orbitales

La hipótesis de De Broglie, se pudo comprobar en 1927, al observarse el comportamiento ondulatorio de los electrones en fenómenos de difracción. Los electrones que giran alrededor del núcleo sepueden considerar ligados a éste, pudiendo describirse el movimiento ondulatorio que realizan los electrones mediante ecuaciones de onda. Siguiendo esta idea, Schrödinger estudió matemáticamente elcomportamiento del electrón en el átomo, obteniendo la famosa ecuación de Schrödinger.
Un orbital atómico, se puede decir que es una zona del espacio donde hay una gran probabilidad, casi mayor del 90%, deencontrar al electrón, lo que supone poder considerar al electrón o electrones, como una nube indefinida cargada que gira entorno al núcleo, donde hay mayor densidad en las zonas donde laprobabilidad de encontrar al electrón, es mayor.
El significado físico de la ecuación de Schrödinger viene dado por la asignación de unas restricciones conocidas como números cuánticos, simbolizadas de igualmanera que en el modelo atómico de Bohr:
n: número cuántico principal
l: número cuántico del momento angular
m: número cuántico magnético
s: número cuántico del spin electrónico
Cada número atómicotoma un valor permitido:
El número atómico “n”: puede tomar valore de números enteros, 1, 2, 3…
Para “l”: toma valores de números enteros que van desde 0 hasta (n-1)
Para “m”: se permiten todoslos valores entre +1 y -1 ( incluyendo el cero)
Para “s”: sólo se permiten los números fraccionarios entre -1/2 y +1/2.
Los valores del número cuántico “n”, representan el tamaño del orbital, o l oque es lo mismo, su cercanía al núcleo. En cambio, los valores del número cuántico “l”, representan el tipo del orbital:
Cuando l= 0, el orbital es de tipo s
Si l=1, los orbitales serán de tipo p
Sil= 2, los orbitales serán de tipo d
Si l=3, los orbitales son de tipo f.
Siendo las letras “s”, “p”, “d” y “f”, las que identifican los tipos de orbitales, tratándose de las iniciales de los...