Orbital atomico

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Orbital atómico

En el modelo atómico surgido tras la aplicación de la Mecánica Cuántica al átomo de Bohr, y en general en química, se denomina orbital atómico a cada una de las funciones de ondamonoelectrónicas que describen los estados estacionarios de los átomos hidrogenoides (son las funciones de onda Ψ que se obtienen resolviendo la ecuación de Schrödinger independiente del tiempo HΨ =EΨ, es decir, las funciones propias del Hamiltoniano, H). No representan la posición concreta de un electrón en el espacio, que no puede conocerse dada su naturaleza mecanocuántica, sino que representanuna región del espacio en torno al núcleo atómico en la que la probabilidad de encontrar al electrón es elevada (por lo que en ocasiones al orbital se le llama Región espacio energética demanifestación probabilística electrónica o REEMPE).
El nombre de los orbitales es debido a sus lineas espectroscópicas (en inglés s sharp, p principal, d diffuse y f fundamental, el resto de los nombres siguenel orden alfabético g, h ).
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Introducción
En el caso del átomo de hidrógeno, Schrödinger pudo resolver la ecuación anterior de forma exacta, encontrando que las funciones de onda estándeterminadas por los valores de tres números cuánticos n, l, ml. Posteriormente se introdujo la necesidad de incluir el espín del electrón que viene descrito por otros dos números cuánticos s y ms.
* Elvalor del número cuántico n (número cuántico principal, toma valores 1,2,3...) define el tamaño del orbital. Cuanto mayor sea, mayor será el volumen. También es el que tiene mayor influencia en laenergía del orbital.
* El valor del número cuántico l (número cuántico del momento angular) indica la forma del orbital y el momento angular. El momento angular viene dado por

La notación(procedente de la espectroscopia) es la siguiente:
*
* Para l = 0, orbitales s
* Para l = 1, orbitales p
* Para l = 2, obitales d
* Para l = 3, orbitales f
*...
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