orgaica
Páginas: 6 (1253 palabras)
Publicado: 29 de agosto de 2014
UNIVERSIDAD DE LA AMAZONIA
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
PROGRAMA DE QUÍMICA
GUÍAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA I
PRÁCTICA 1. IDENTIFICACIÓN DE ELEMENTOS EN COMPUESTOS ORGÁNICOS
INTRODUCCIÓN
En la caracterización de un compuesto orgánico desconocido es esencial el conocimiento de los elementos que lo forman.
Los elementos más comunes de los compuestos orgánicos soncarbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, y halógenos; otros elementos menos comunes son: fósforo, magnesio, cobalto, cobre, fierro, y otros metales los cuales pueden estar presentes como sales de ácidos orgánicos.
La identificación de carbono e hidrógeno se logra si el compuesto problema se hace reaccionar con óxido de cobre a alta temperatura para formar productos de oxidacióncaracterísticos.
La identificación de nitrógeno, azufre y los halógenos, se basa en la conversión de ellos a sales solubles en agua y así poder reaccionar con reactivos específicos. Uno de los métodos para esta conversión es la fusión alcalina de los compuestos orgánicos en presencia de sodio metálico magnesio.
Para aplicar el análisis cualitativo es necesario transformar los elementos de forma covalente,en que generalmente se encuentran en los compuestos orgánicos, a iones.
OBJETIVOS.
Identificar los elementos presentes en compuestos orgánicos, mediante reacciones de coloración y/o precipitación.
ANTECEDENTES PREVIOS
1) ¿Cuál es el principio en el que se basa el análisis cualitativo elemental orgánico por el método de fusión alcalina?.
2) ¿Cuál es el principio en el que basa ladeterminación cualitativa de carbono e hidrógeno en estas pruebas de laboratorio?.
3) Mencione 5 propiedades y/o características de las sustancias, que contribuyan a su identificación cualitativa elemental.
4) ¿Qué otro tipo de análisis podría realizarse para confirmar la información obtenida en estas pruebas de laboratorio?.
MATERIALES Y REACTIVOS.
Para las muestras problemas, utilizardiversas sustancias que contengan C, H, O, N, Cl, Br.
METODOLOGÍA
EXPERIMENTO 1: IDENTIFICACIÓN DE CARBONO E HIDRÓGENO POR OXIDACIÓN:
En tubo de ensayo limpio y seco, provisto de tapón con tubo de desprendimiento, coloque una mezcla de 0.2 g de muestra problema y 0.4 g de óxido de cobre.
En otro tubo de ensayo coloque 5 ml aproximadamente de solución acuosa de hidróxido de calcio al 5%.Caliente el primer tubo y reciba, en el segundo tubo, el gas que se desprenda, haciéndolo burbujear dentro de la solución de hidróxido de calcio.
Sí hay presencia de carbono, éste deberá desprenderse como dióxido de carbono que al contacto con el hidróxido de calcio formará un precipitado blanco de carbonato de calcio.
Sí hay presencia de hidrógeno, éste formará pequeñas gotas de agua que secondensarán en la parte superior de las paredes del tubo de ensayo
EXPERIMENTO 2: FUSIÓN ALCALINA:
En un tubo de ensayo limpio y seco, coloque 200 mg de sodio metálico en trozos pequeños.
Con las pinzas lleve el tubo a la flama del mechero y caliente moderadamente hasta que funda el sodio (se forma un glóbulo metálico) en ese momento retire el tubo de la flama.
Agregue 100 mg de lamuestra problema. Caliente el tubo de manera uniforme para que todo el contenido se carbonice y manténgalo en la flama hasta que alcance el rojo vivo.
Continúe así durante 10 a 15 minutos. Retírelo entonces de la flama y déjelo enfriar.
Agregue 3 ml de etanol gota a gota y agitando, con el fin de disolver el sodio que no reaccionó. Esta disolución origina desprendimiento de burbujas.
Remueva elfondo del tubo con el agitador y si es necesario agregue más etanol.
Al terminar el burbujeo, agregue 10 ml aproximadamente, de agua destilada y vuelva a calentar a fin de solubilizar completamente las sales de sodio formadas.
Filtre, por gravedad, el contenido del tubo; el filtrado deberá ser transparente, translúcido y de pH alcalino. Si no es así, añada unas gotas de hidróxido de sodio...
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
PROGRAMA DE QUÍMICA
GUÍAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA I
PRÁCTICA 1. IDENTIFICACIÓN DE ELEMENTOS EN COMPUESTOS ORGÁNICOS
INTRODUCCIÓN
En la caracterización de un compuesto orgánico desconocido es esencial el conocimiento de los elementos que lo forman.
Los elementos más comunes de los compuestos orgánicos soncarbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, y halógenos; otros elementos menos comunes son: fósforo, magnesio, cobalto, cobre, fierro, y otros metales los cuales pueden estar presentes como sales de ácidos orgánicos.
La identificación de carbono e hidrógeno se logra si el compuesto problema se hace reaccionar con óxido de cobre a alta temperatura para formar productos de oxidacióncaracterísticos.
La identificación de nitrógeno, azufre y los halógenos, se basa en la conversión de ellos a sales solubles en agua y así poder reaccionar con reactivos específicos. Uno de los métodos para esta conversión es la fusión alcalina de los compuestos orgánicos en presencia de sodio metálico magnesio.
Para aplicar el análisis cualitativo es necesario transformar los elementos de forma covalente,en que generalmente se encuentran en los compuestos orgánicos, a iones.
OBJETIVOS.
Identificar los elementos presentes en compuestos orgánicos, mediante reacciones de coloración y/o precipitación.
ANTECEDENTES PREVIOS
1) ¿Cuál es el principio en el que se basa el análisis cualitativo elemental orgánico por el método de fusión alcalina?.
2) ¿Cuál es el principio en el que basa ladeterminación cualitativa de carbono e hidrógeno en estas pruebas de laboratorio?.
3) Mencione 5 propiedades y/o características de las sustancias, que contribuyan a su identificación cualitativa elemental.
4) ¿Qué otro tipo de análisis podría realizarse para confirmar la información obtenida en estas pruebas de laboratorio?.
MATERIALES Y REACTIVOS.
Para las muestras problemas, utilizardiversas sustancias que contengan C, H, O, N, Cl, Br.
METODOLOGÍA
EXPERIMENTO 1: IDENTIFICACIÓN DE CARBONO E HIDRÓGENO POR OXIDACIÓN:
En tubo de ensayo limpio y seco, provisto de tapón con tubo de desprendimiento, coloque una mezcla de 0.2 g de muestra problema y 0.4 g de óxido de cobre.
En otro tubo de ensayo coloque 5 ml aproximadamente de solución acuosa de hidróxido de calcio al 5%.Caliente el primer tubo y reciba, en el segundo tubo, el gas que se desprenda, haciéndolo burbujear dentro de la solución de hidróxido de calcio.
Sí hay presencia de carbono, éste deberá desprenderse como dióxido de carbono que al contacto con el hidróxido de calcio formará un precipitado blanco de carbonato de calcio.
Sí hay presencia de hidrógeno, éste formará pequeñas gotas de agua que secondensarán en la parte superior de las paredes del tubo de ensayo
EXPERIMENTO 2: FUSIÓN ALCALINA:
En un tubo de ensayo limpio y seco, coloque 200 mg de sodio metálico en trozos pequeños.
Con las pinzas lleve el tubo a la flama del mechero y caliente moderadamente hasta que funda el sodio (se forma un glóbulo metálico) en ese momento retire el tubo de la flama.
Agregue 100 mg de lamuestra problema. Caliente el tubo de manera uniforme para que todo el contenido se carbonice y manténgalo en la flama hasta que alcance el rojo vivo.
Continúe así durante 10 a 15 minutos. Retírelo entonces de la flama y déjelo enfriar.
Agregue 3 ml de etanol gota a gota y agitando, con el fin de disolver el sodio que no reaccionó. Esta disolución origina desprendimiento de burbujas.
Remueva elfondo del tubo con el agitador y si es necesario agregue más etanol.
Al terminar el burbujeo, agregue 10 ml aproximadamente, de agua destilada y vuelva a calentar a fin de solubilizar completamente las sales de sodio formadas.
Filtre, por gravedad, el contenido del tubo; el filtrado deberá ser transparente, translúcido y de pH alcalino. Si no es así, añada unas gotas de hidróxido de sodio...
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