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Curso : Laboratorio de química orgánica

Profesor : Br. Gustavo Ruiz Pacco

Tema : Métodos de extracción y aislamiento de compuestos orgánicos

Horario : Martes de 4 a 6 pm

Alumnos :
Maysundo Mondragón , Christian (15170145)
Poma Valerio , Mirla Cecilia (15170159)
Quispe Poves , Fiorella Denisse (15170042)Solórzano Tarazona ,Wendy Lizbet (15170047)
Torres Espinoza , Lisett Geraldine (15170169)
Gallegos Pedro André (13170228)


San Fernando, 22 de septiembre de 2015
INTRODUCCIÓN

En este laboratorio aprendimos métodos de extracción y aislamiento de compuesto orgánicos y utilizamos el método derecristalizacion que hoy día es una técnica que se mantiene como el procedimiento más adecuado para la purificación de sustancias sólidas. En general, la purificación por recristalización se basa en el hecho de que la mayoría de los sólidos son más solubles en un disolvente en caliente que en frío. El sólido que se va a purificar se disuelve en el disolvente caliente, generalmente a ebullición, lamezcla caliente se filtra en caliente para eliminar todas las impurezas insolubles en caliente, y entonces la solución se deja enfriar para que se produzca la cristalización. En el caso ideal, toda la sustancia deseada debe separarse en forma cristalina y todas las impurezas solubles deben quedar disueltas en las aguas madres. Finalmente, los cristales se separan por filtración al vacío y se dejansecar. Si con una recristalización sencilla no se llega a una sustancia pura, el proceso puede repetirse empleando el mismo u otro disolvente.

I. MARCO TEÓRICO

1. CRISTALIZACIÓN

La cristalización es el proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución. La cristalización es un proceso que se emplea en química con bastante frecuencia parapurificar una sustancia sólida. Se han desarrollado diferentes técnicas al respecto:
Enfriamiento de una disolución concentrada
La mayoría de los sólidos son más solubles a temperaturas altas que a bajas. Si se prepara una disolución concentrada a alta temperatura y se enfría, se forma una disolución sobresaturada, que es aquella que tiene, momentáneamente, más soluto disuelto que el admisible porla disolución a esa temperatura en condiciones de equilibrio.
Posteriormente, se puede conseguir que la disolución cristalice mediante por un enfriamiento controlado. Esencialmente cristaliza el compuesto principal, y las aguas madre se enriquecen con las impurezas presentes en la mezcla inicial al no alcanzar su límite de solubilidad. Para que se pueda emplear este método de purificación debehaber una variación importante de la solubilidad con la temperatura, lo que no siempre es el caso. La sal marina (NaCl), por ejemplo, tiene una solubilidad de unos 35 g /100 ml en el intervalo de temperaturas comprendido entre 0 y 100 ºC, lo que hace que la cristalización por cambio de temperatura sea poco importante, no así en otras sales, como KNO3. Cuanto mayor sea la diferencia de solubilidadcon la temperatura, se pueden obtener mayores rendimientos. A escala industrial, estas operaciones pueden además incluir procesos de purificación complementarios como el filtrado, la decantación de impurezas, etc.
Cambio de disolvente
Preparando una disolución concentrada de una sustancia en un buen disolvente y añadiendo un disolvente peor que es miscible con el primero, el componente principaldel sólido disuelto empieza a precipitar, y las aguas madres se enriquecen relativamente en las impurezas.
Evaporación del disolvente
De manera análoga, evaporando el disolvente de una disolución se puede conseguir que empiecen a cristalizar los sólidos que estaban disueltos cuando se alcanzan los límites de sus solubilidades.
Este método ha sido utilizado durante milenios en la fabricación de...