Organicos E Inorganicos



UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES
PLANTEL ‘AZCAPOTZALCO’



TEMA:
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL No.1
‘DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS’



PROF. SILVIA VÁZQUEZ LÓPEZ

GRUPO: 693


ALUMNAS: Morelos Ramírez Vanessa NL: 16
Ontiveros Gutierrez Alejandra NL: 19
Soto Moreno Vanesa NL: 29







INTRODUCCIÓN
La naturaleza presenta una grandiversidad de sustancias que a primera vista parecen ser las mismas. La manera para diferenciarlas será a partir de sus propiedades.
La materia posee propiedades importantes: propiedades extensivas (generales) masa, volumen y peso entre otras, las cuales dependen de la cantidad de materia.
Las propiedades intensivas (características); densidad, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad, yotras, que no dependen de la cantidad de materia y permiten identificarlas.
Los compuestos químicos orgánicos que constituyen la química del carbono, poseen ciertas propiedades características de acuerdo a su estructura, solubilidad, combustión, punto de fusión, punto de ebullición y otras que nos permiten identificarlos y diferenciarlos.
Un análisis de un compuesto orgánico incluye lacaracterización de los elementos que lo constituyen, para estos compuestos los elementos más comunes son: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y los halógenos.
CONCEPTOS PREVIOS
Definición de:

COMBUSTIÓN: Combustible + comburente (CO2) CO2 + H2O
(Energía, luz y calor)
Acompañan a lareacción de los elementos con oxígeno.


DISOLVENTE: la sustancia que va a disolver, en mayor proporción generalmente.

SOLUTO: la sustancia que se disuelve, en menor cantidad generalmente.

SOLUBILIDAD: Cantidad de soluto que se disuelve en 100 mL de disolvente a una temperatura determinada.

PUNTO DE FUSIÓN: Temperatura en la cual un sólido pasa a líquido (deben estar presentes los dos estados almismo tiempo).

PUNTO DE EBULLICIÓN: Temperatura en que un líquido pasa a gaseosa.

CONDUCTIVIDAD: Capacidad de un material para dejar pasar energía eléctrica.

DIÓXIDO DE CARBONO: (CO2) Gas incoloro, compuesto no flamable (apaga la flama), poco reactivo, más denso que el aire, su punto de ebullición es -57°C, moléculas no polares.
Cuando se sueltan burbujas o un gas, eso quiere decir que haydesprendimiento de dióxido de carbono.


PREGUNTA GENERADORA
¿Cómo podemos diferenciar un compuesto orgánico de uno inorgánico?

HIPÓTESIS

Propiedades

Comp. Orgánicos

Comp. Inorgánicos

Combustión



X
Conductividad
Eléctrica

X


Punto de fusión/
Ebullición

BAJOSALTOS
Solubilidad en Agua/
Solventes orgánicos
NO
SI
SI
NO
Estado
Físico

3 ESTADOS

SÓLIDOS

Composición

CHONPS
TODOS LOS
ELEMENTOS

Isomería


X


OBJETIVO
Comprobar la hipótesis.



PROCEDIMIENTO
1. En una cucharilla de combustión coloqueuna pequeña cantidad (no más grande de una cabeza de cerillo) de parafina, caliente directo en el mechero. Anote sus observaciones.
2. Repita el paso 1 para una muestra de: azúcar, cloruro de sodio, sulfato cúprico, carbonato de calcio, p-diclorurobenceno, etanol. Para los líquidos use de dos a tres gotas. Anote sus observaciones.
3. Coloque en cuatros de ensaye una pequeña cantidad de azúcar.
4. Acada uno de los tubos coloque aproximadamente 1 ml de los siguientes disolventes: benceno, acetona, petróleo diáfano y agua.
5. Agite cada tubo. Anote sus observaciones.
6. Repite el paso 4 para las muestras restantes utilizados en el paso 2. Anote sus observaciones.
7. En un vaso de precipitado coloque 20 ml de una solución diluida de azúcar, introduzca un aparato de conductividad. Anote sus...