Organizacion quimica etapa 4










Actividad de Organización y Procesamiento de la Información


Tema: Los enlaces químicos en productos de uso cotidianos en tu vida cotidiana.


Nombre: Lizbeth Marian RomeroVillalpando.
Matricula: 1730054
Grupo: 143
Materia: Química I
Maestra: María Isabel Robles Gzz.
Semestre: 1
Preparatoria: 1
Lugar y Fecha: Apodaca, N.L. a 10 de Noviembre del 2014.Características

Enlace Iónico

Enlace Covalente No Polar

Enlace Covalente Polar
El comportamiento de los electrones de valencia.
El elemento con menor número de valencia, cede loselectrones necesarios al electrón con mayor valencia para cumplir la regla del octeto.
Los electrones de valencia de ambos elementos son compartidos entre sí para cumplir la regla del octeto.
Loselectrones de valencia de ambos elementos son compartidos entre sí para cumplir la regla del octeto.
Tipo de elementos que lo forman.
Metal y No Metal
No Metales
No Metales
La diferencia deelectronegatividades entre los elementos que lo forman.

Mayor a 1.7

Cero

De 0 a 1.7


Representación esquemática de los enlaces





Tipo de compuesto formado.
Cloruro de Sodio (NaCl)Hidrógeno (H2)
Hidrocarburo
Propiedades físicas: Punto de ebullición, punto de fusión, solubilidad y conductividad eléctrica.
Punto de ebullición y fusión: Alto
Solubilidad: En agua
Conductividadeléctrica: cuando están en estado líquido o en disoluciones acuosas
Punto de ebullición y fusión: Bajos
Solubilidad: Baja en agua
Conductividad eléctrica: No son buenos
Punto de ebullición y fusión:Bajos pero no más bajos que los no polares.
Solubilidad: En solventes polares
Conductividad eléctrica: Solo en disolución acuosa.
Ejemplos de uso cotidiano.
Glicerina
Sal de mesa
CloralexOxígeno
Hidrógeno
Agua
Dióxido de carbono









Conclusión.
Sobre este tema yo aprendí que los enlaces iónicos se dan entre un metal y un no metal y tienen alto punto de fusión y de...