Quimica Etapa 4


Parte 2. Comprobación experimental del comportamiento de los átomos respecto a los cambios energéticos.
El efecto de la luz en lo electrones de valencia.
El efecto fotoeléctrico es la base de laproducción de energía eléctrica por radiación solar del aprovechamiento energético de la energía solar. El efecto fotoeléctrico se utiliza también para la fabricación de células utilizadas en losdetectores de llama de las calderas de las grandes centrales termoeléctricas. Este efecto es también el principio de funcionamientos de los sensores utilizados en cámaras digitales. El fotoeléctricotambién se manifiesta en cuerpos expuestos a la luz solar de forma prolongada. La luz se comporta como ondas pudiendo producir interferencias y difracción.
¿Qué es un espectro de emisión?
Cada átomo decualquier elemento, al ser calentado hasta la incandescencia, emite luz de un color característico, denominada radiación electromagnética, esta al pasar sobre una prisma, mediante un instrumentollamado espectroscopio espectrómetro, se obtiene un conjunto de haces luminosos de diferentes colores que conforman el denominado espectro de emisión.
El espectro de emisión es característico de cadaelemento, este a diferencia del espectro de la luz blanca no es continúo, sino que está formado por una serie de líneas.
Colores característicos que adquiere la flama con los diversos elementos.
Litio:Rojo Carmín
Bario: Verde Amarillento
Sodio: Amarillo
Calcio: Rojo Anaranjado
Potasio: Violeta pálido
Cobre: Azul verde




Fundamentos teóricos del experimento:
Al unir un alambre a un metal, estese calienta, la flama tiene diferentes colores, dependiendo del metal que hayamos utilizado, ya que cada metal le adquiere un color especifico a la llama. Estos colores son resultado de una excitacióndel metal al estar cerca de la flama, debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de la longitud de onda...