Ortganica

Química Orgánica I

Configuración Electrónica. Electrones de Valencia

Configuracion Electronica de los Elementos
Configuracion Electronica C [He]2s22p2 Simbolo Lewis Valencia 4

C
N
O
H F

N

[He]2s22p3

3

O

[He]2s22p4

2

H

1s1

1

Cl

[Ne]2s22p5

Cl

1

Enlaces Quimicos
• Elementos pueden formar numero especificos de enlaces

• Algunos atomospueden formar multiples enlaces con el mismo atomo. Manteniendo la Valencia!

Patrones normales de enlace

????

Resumen de Orbitales
Nombre s p d Tipo Max # e-’ 2 6 10 # orbital 1 3 5

f

14

7

Enlaces Quimicos
Los enlaces se forman por atracciones Coulombicas e intercambio de electrones

Enlace covalente

Enlace iónico

Enlaces ionicos : transfieren electrones
Na + Cl Na+ Cl

Enlaces covalente : comparten electrones
H + Cl H Cl

Enlaces Covalente No Polar

Enlaces Covalente Polar

Enlaces Ionico

Enlace Quimico. Teoria de Enlace de Valencia
• Solapamiento los orbitales Atomicos. Para el H de cada uno 1s orbitals . • La Interferncia constructiva de las ondas orbitales generan una nueva onda con una alta densidad electronica entre los nucleos. • Losdos e- se comparten en el orbital solapado.

Longitud de Enlace y Energia de Enlace
Longitud de Enlace, distancia a la cual la molecula se encuentra mas estable

Enlace Quimico. Teoria de Enlace de Valencia

F2

Molécula de Hidrógeno: H2

Tipos de enlaces covalentes:

Representación Electrones de Valencia. Estructuras de Lewis

X

.. . . .F ..

Una forma de representar loselectrones de valencia de un átomo Se dibujan los electrones como puntos alrededor del símbolo del átomo. El número de electrones disponibles para el enlace se representa por puntos aislados. Los puntos se dibujan alrededor del átomo, disponiéndolos en el lugar de los cuadrados que se representan en la figura

Escribiendo las Estructuras de Lewis

Símbolos de Lewis:
Son una representacióngráfica para comprender donde están los electrones en un átomo, algunos elmentos de la Tabla Periodica.

Xv
v

Estructuras de Lewis y Gases Nobles
Los gases nobles presentan gran estabilidad química, y existen como moléculas mono-atómicas. e- de valencia He Ne Ar Kr Xe Rn 2 8 8 8 8 8

Su configuración electrónica es muy estable y contiene 8 een la capa de valencia (excepto el He).

Laidea de enlace covalente fue sugerida en 1916 por G. N. Lewis:

“Los átomos pueden adquirir estructura de gas noble compartiendo electrones para formar un enlace de pares de electrones”.
G. N. Lewis

Estructuras de Lewis en Enlaces Covalentes
G. Lewis propuso el concepto de Enlace Covalente- se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones para alcanzar la configuración de un Gasnoble

F

+

F

F

F
Par e- enlace

Pares e- libres

Forma estructural plana de una molécula que muestra cómo están unidos Los pares de enlace que no forman parte del enlace se denominan los libres (no enlace) pares átomos entre sí. No representa la forma tridimensional de la molécula Para escribir una estructura de Lewis se aplica la regla del octeto: cada átomo llena su últimonivel con ocho electrones (o dos para el helio) Funciona para elementos del 2º periodo, principalmente

Estructuras de Lewis. Regla del Octeto

» En el enlace sólo participan los Regla del octeto: átomos se electronesLos valencia (los que se unen de compartiendo electrones hasta encuentran alojados en la última capa). conseguir completar la última capa con 8 e- (4 pares de e-) es decir conseguirla configuración de gas noble: s2p6 Ej.: El enlace en la molécula de agua.

Como escribir estructuras de Lewis?
Para escribir una estructura de Lewis se siguen... Ejemplo- dióxido de carbono CO2
Paso 1- Escribir la estructura fundamental mediante símbolos químicos. El átomo menos EN en el centro. H y F ocupan siempre posiciones terminales

O C O
Paso 2- Calcular nº total de electrones de...