Oscnell

República Bolivariana de Venezuela
Universidad Nacional Experimental del Táchira
Departamento de Química
San Cristóbal Edo. Táchira

















(Informe Práctica 3)
PH Y TITULACION ACIDO - BASE



















Alumno:
Jorge Luís Guillén Guerrero
C. I. 17.812.530
Sección: 10
Prof. Mario Alayón


San Cristóbal, Junio 2006
INTRODUCCIÓNLas soluciones ácidas y básicas con el pasar del tiempo siempre se han definido en términos de sus propiedades físicas y químicas. Así como también después de grandes estudios se ha determinado que un ácido reacciona con el agua en forma opuesta a como lo hace una base, ya que el ácido dona un protón a la molécula de agua, mientras que por lo general las bases aceptan un protón de la molécula delagua.

De acuerdo a esto los ácidos y las bases se pueden distinguir por el grado en que reaccionan con el agua, en fuertes o débiles, en donde la escala general para determinar la característica ácida, básica o neutra de una solución acuosa es por medio del ph o poh.

En esta práctica nuestro objetivo fundamental es calcular la concentración de una solución por medio de técnicas de titulaciónhaciendo uso de una base fuerte (NaOH) y un ácido fuerte (HCl), la cual consiste en agregar volúmenes determinados de ácido o base a una solución básica o ácida respectivamente.

Entre otros objetivos están el conocimiento de las características ácidas, básicas o neutras de una solución que se determina por PH o POH de una reacción, donde obtenemos diversos resultados que indican lo sucedido enla reacción con respecto a dicho PH que varia dependiendo de las concentraciones del ácido o base produciéndose un aumento o disminución del mismo.
Todas estas variaciones se registran en una gráfica del PH en función del volumen resultando una curva llamada curva de titulación en donde determinaremos el punto de equivalencia tanto por los datos teóricos como los experimentales.

OBJETIVOPRINCIPAL

Determinar la curva de titulación para la Neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte, y a partir de ella calcular la concentración real de la solución ácida preparada.


OBJETIVOS ESPECÍFICOS

1.- Definir pH y pOH de una solución.
2.- Calibrar el pHmetro.
3.- Determinar cualitativamente el pH de una solución por medio de un pHmetro.
4.- Determinar por medio del cálculoalgebraico el pH y pOH de una solución de concentración conocida.
5.- Determinar la curva de titulación Acido-Base, y en ella el punto de equivalencia.
6.- Hallar el punto final con tres determinaciones de una valoración ácido-base, entre HCl y NaOH acuosos, utilizando rojo de fenol como indicador.
7.- Determinar el porcentaje de error cometido en la preparación de una solución.




BASETEÓRICA.
ÁCIDOS Y BASES:
Dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa deun ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:
H2SO4 + 2NaOH⇋2H2O + Na2SO4
Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834, cuando el físico inglés Michael Faraday descubrió queácidos, bases y sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica. En 1884, el químico sueco Svante Arrhenius (y más tarde el químico alemán Wilhelm Ostwald) definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones,...