osteoilogia
Páginas: 8 (1943 palabras)
Publicado: 23 de julio de 2014
PRODUCTOS
INDUSTRIALES
NO METALICOS
Alumno: Miguel Sánchez P
Docente: Mauricio Torres
Introducción
En el siguiente informe trataremos los procesos de obtención, etapas de reacción y ubicaciones geográficas de los productos industriales nometálicos
Temas a Tratar
Acido Sulfúrico
Etapas de reacción
Procesos de obtención
Metanol y salitre
Ubicación geográfica
Procesos de obtención
Carbonato de litio y salitre
Aplicaciones
Acido sulfúrico
El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuestoquímico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.
Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa.Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo denominaba aceite espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral.
La molécula presenta una estructura piramidal, con el átomo de azufre en el centro y los cuatro átomos de oxígeno en los vértices. Los dos átomos de hidrógeno están unidos a los átomos de oxígeno no unidospor enlace doble al azufre. Dependiendo de la disolución, estos hidrógenos se pueden disociar. En agua se comporta como un ácido fuerte en su primera disociación, dando el anión hidrogeno sulfato, y como un ácido débil en la segunda, dando el anión sulfato.
Además reacciona violentamente con agua y compuestos orgánicos con desprendimiento de calor.
Etapas de ReacciónPropiedades Acidas:
El acido sulfúrico reacciona con los óxidos e hidróxidos de los metales formando la sal correspondiente, ataca a los metales que se encuentran por encima del hidrógenos en una serie te tensiones
Como es una acido fuerte, es dibásico y en disolución diluida experimenta una ionización primaria casi total; la ionización secundaria en menos completa, como se observa por sus valoresde las correspondientes constantes de iotización
Debido al elevado punto de ebullición del acido sulfúrico, se utiliza este acido para desplazar de sus sales a ácidos que hierven a temperaturas mas bajas, constituyendo , a veces, un excelente procedimiento para obtención al menos en el laboratorio
Datos Físicos
Peso molecular: 98.
Punto de ebullición (760 Mm de Hg): 270º c(518ºF).
Peso específico (agua = 1): 1,84.
Densidad del vapor (aire = 1 en el punto de ebullición del Ácido Sulfúrico): 3.4.
Punto de fusión: 3ºC (37ºF).
Solubilidad en agua g/100 g de agua a 20ºC (68ºF): miscible en todas proporciones.
Acción Deshidratante
El acido sulfúrico, especialmente si es concentrado, tiene una apetencia por el agua, dando a lugar a una serie dehidratos. Esta reacción con el agua es tan pronunciada que no solamente elimina agua de los materiales que la contiene, sino que en ocasiones elimina los elementos que la forman (hidrógenos y oxigeno), sobre todo si se encuentran en la misma reacción atómica que en el agua, como ocurre en muchos hidratos de carbono
Esta acción deshidratante hace que el acido sulfúrico se utilice para desecargases que no reaccionan con el, así como para eliminar el agua que se produce en muchas reacciones química, tales como la nitración, en la fabricación de colorantes y explosivos
Acción Oxidante
El acido sulfúrico no tiene poder oxidante particularmente notable, este poder viene determinado por valores de los diferentes potenciales redox, solo concentrado y en caliente el...
PRODUCTOS
INDUSTRIALES
NO METALICOS
Alumno: Miguel Sánchez P
Docente: Mauricio Torres
Introducción
En el siguiente informe trataremos los procesos de obtención, etapas de reacción y ubicaciones geográficas de los productos industriales nometálicos
Temas a Tratar
Acido Sulfúrico
Etapas de reacción
Procesos de obtención
Metanol y salitre
Ubicación geográfica
Procesos de obtención
Carbonato de litio y salitre
Aplicaciones
Acido sulfúrico
El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuestoquímico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.
Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa.Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo denominaba aceite espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral.
La molécula presenta una estructura piramidal, con el átomo de azufre en el centro y los cuatro átomos de oxígeno en los vértices. Los dos átomos de hidrógeno están unidos a los átomos de oxígeno no unidospor enlace doble al azufre. Dependiendo de la disolución, estos hidrógenos se pueden disociar. En agua se comporta como un ácido fuerte en su primera disociación, dando el anión hidrogeno sulfato, y como un ácido débil en la segunda, dando el anión sulfato.
Además reacciona violentamente con agua y compuestos orgánicos con desprendimiento de calor.
Etapas de ReacciónPropiedades Acidas:
El acido sulfúrico reacciona con los óxidos e hidróxidos de los metales formando la sal correspondiente, ataca a los metales que se encuentran por encima del hidrógenos en una serie te tensiones
Como es una acido fuerte, es dibásico y en disolución diluida experimenta una ionización primaria casi total; la ionización secundaria en menos completa, como se observa por sus valoresde las correspondientes constantes de iotización
Debido al elevado punto de ebullición del acido sulfúrico, se utiliza este acido para desplazar de sus sales a ácidos que hierven a temperaturas mas bajas, constituyendo , a veces, un excelente procedimiento para obtención al menos en el laboratorio
Datos Físicos
Peso molecular: 98.
Punto de ebullición (760 Mm de Hg): 270º c(518ºF).
Peso específico (agua = 1): 1,84.
Densidad del vapor (aire = 1 en el punto de ebullición del Ácido Sulfúrico): 3.4.
Punto de fusión: 3ºC (37ºF).
Solubilidad en agua g/100 g de agua a 20ºC (68ºF): miscible en todas proporciones.
Acción Deshidratante
El acido sulfúrico, especialmente si es concentrado, tiene una apetencia por el agua, dando a lugar a una serie dehidratos. Esta reacción con el agua es tan pronunciada que no solamente elimina agua de los materiales que la contiene, sino que en ocasiones elimina los elementos que la forman (hidrógenos y oxigeno), sobre todo si se encuentran en la misma reacción atómica que en el agua, como ocurre en muchos hidratos de carbono
Esta acción deshidratante hace que el acido sulfúrico se utilice para desecargases que no reaccionan con el, así como para eliminar el agua que se produce en muchas reacciones química, tales como la nitración, en la fabricación de colorantes y explosivos
Acción Oxidante
El acido sulfúrico no tiene poder oxidante particularmente notable, este poder viene determinado por valores de los diferentes potenciales redox, solo concentrado y en caliente el...
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