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Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o mássustancias (llamadas reactantes o "reactivos"), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida alreaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta demagnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les denomina ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. Noobstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masatotal.

Fenómeno químico
Se llama fenómeno químico alos sucesos observables y posibles de ser medidos en los cuales las sustanciasintervinientes cambian su composición química al combinarse entre sí. A nivel subatómico las reacciones químicas implican una interacción que se produce a nivel de los átomos de valencia llamados electrones de los átomos (enlace químico) de las sustancias intervinientes.
En estos fenómenos, no se conserva la sustancia original, se transformasu materia, manifiesta energía, no se observa a simple vista y son irreversibles en su mayoría.
La sustancia sufre modificaciones irreversibles, por ejemplo: Un papel al ser quemado no se puede regresar a su estado original. Las cenizas resultantes fueron parte del papel original, y han sido alteradas químicamente.

Tipos de reacciones
Desde un punto de vista de la química inorgánica se puedenpostular dos grandes modelos para las reacciones químicas de los compuestos inorgánicos: reacciones ácido-base o de neutralización (sin cambios en los estados de oxidación) yreacciones redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo podemos clasificarlas de acuerdo con los siguientes tres tercios;
Punto de vista estructural
Nombre
Descripción
Representación
Ejemplo
Reacciones desíntesis o de combinación
: Donde los reactivos se combinan entre sí para originar un producto diferente
Se representan mediante la ecuación: A+B→C
Donde A y B son reactivos cuales quiera y C el producto formado.
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Reacciones de descomposición(pueden ser de 2 tipos):
1. Reacción de descomposición simple:Una sustancia compuesta se desdobla en sus componentes .
2. Reacción dedescomposición mediante un reactivo:En este caso una sustancia requiere de un reactivo para su descomposición.
1. Es la reacción inversa a la síntesis donde: A → B+C. Donde A es un compuesto y se descompone en los reactivos que lo componen “B+C”
2. Se representa por AB + C → AC + BC, donde el compuesto químico AB reacciona con el reactivo C, para originar los compuestos químicos AC y BC.
1. CO2(g) →CO2(g) C(s) + O2(g)
2. 2 ZnS (S) + 3 O2 (g) → 2 ZnO (S) + 2 SO2 (g)
Reacciones de sustitución o desplazamiento
Una sustancia sustituye el lugar de alguno de los componentes de los reactivos, de tal manera que el componente sustituido queda libre.
Se representa por la ecuación: AB +C → AC + B, donde el compuesto químico AB reacciona con el reactivo C para formar el compuesto químico AC y liberar B.Pb(NO3)2 (ac) + 2 KI (ac) → Pbl2 (s) + 2 KNO3 (ac)
Reacciones de doble sustitución (o doble desplazamiento)
Se presenta un intercambio entre los elementos químicos o grupos de elementos químicos de las sustancias que intervienen en la reacción química.
Se representan: AB + CD → AC + BD
Pb(NO3)2 (ac) + 2 KI (ac) → Pbl2 (s) + 2 KNO3 (ac)

Ecuación química
Una ecuación química es una descripción...