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Páginas: 2 (287 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2013
DISCUSIÒN DE RESULTADOS
Al preparar la solución de NaOH (0.1 M) agregándole agua se pudo notar que liberó calor por ser exotérmica, sin embargo pocos minutos después pudimos notar que seformó un precipitado blanquecino en la base de la fiola
NaOH (s) + H2O (l) Na+ + (OH)- (aq) + (calor) *
Para hallar el peso de soluto procedimos a hallarlo mediante las siguientes fòrmulas y lasaplicamos:
Procedimos a hallar el volumen para prepar la dilucion de HCl concentrado de 1,18 g/ml y 37,25% de pureza aplicando la siguiente fòrmula:CONCLUSIONES
Mediante este proceso supimos como establecer las cantidades de soluto para preparar soluciones con diferentes concentraciones.
Recordamos las características químicas como molaridad,molalidad, normalidad, partes por millón, y lo empleamos para hallar las concentraciones de soluto en la dilución.
Practicamos cálculos que involucraron cantidades de soluto, solvente y solución,relacionando entre sí dichas magnitudes.
RECOMENDACIONES
Tener cuidado con las sustancias alcalinas son mas peligrosas que las ácidas porque la reacción tarda en ser percibida.ALERTA
• El hidróxido de sodio puede producir quemaduras severas. Manéjalo con precaución.
• Los ácidos nítrico, clorhídrico y sulfúrico son altamente corrosivos y tóxicos.
Evita elcontacto de estos reactivos con la piel, pero si éste llega a ocurrir, lava el sitio afectado con abundante agua fría y avisa inmediatamente a tu profesor.
Manipular los reactantes con guantesquirúrgicos para evitar accidentes.
SUSTANCIA PELIGROSA + ERROR HUMANO = ACCIDENTE
debemos tener en cuenta que la eliminación de estos residuos debe ser controlada empleando mecanismos de diluciònpara lograr las concentraciones aceptables de disposición de descarga a las tuberías.
BIBLIOGRAFÌA
http://www.ing.unp.edu.ar/asignaturas/quimica/practicos_de_laboratorio_pdf/lab3.pdf...
Al preparar la solución de NaOH (0.1 M) agregándole agua se pudo notar que liberó calor por ser exotérmica, sin embargo pocos minutos después pudimos notar que seformó un precipitado blanquecino en la base de la fiola
NaOH (s) + H2O (l) Na+ + (OH)- (aq) + (calor) *
Para hallar el peso de soluto procedimos a hallarlo mediante las siguientes fòrmulas y lasaplicamos:
Procedimos a hallar el volumen para prepar la dilucion de HCl concentrado de 1,18 g/ml y 37,25% de pureza aplicando la siguiente fòrmula:CONCLUSIONES
Mediante este proceso supimos como establecer las cantidades de soluto para preparar soluciones con diferentes concentraciones.
Recordamos las características químicas como molaridad,molalidad, normalidad, partes por millón, y lo empleamos para hallar las concentraciones de soluto en la dilución.
Practicamos cálculos que involucraron cantidades de soluto, solvente y solución,relacionando entre sí dichas magnitudes.
RECOMENDACIONES
Tener cuidado con las sustancias alcalinas son mas peligrosas que las ácidas porque la reacción tarda en ser percibida.ALERTA
• El hidróxido de sodio puede producir quemaduras severas. Manéjalo con precaución.
• Los ácidos nítrico, clorhídrico y sulfúrico son altamente corrosivos y tóxicos.
Evita elcontacto de estos reactivos con la piel, pero si éste llega a ocurrir, lava el sitio afectado con abundante agua fría y avisa inmediatamente a tu profesor.
Manipular los reactantes con guantesquirúrgicos para evitar accidentes.
SUSTANCIA PELIGROSA + ERROR HUMANO = ACCIDENTE
debemos tener en cuenta que la eliminación de estos residuos debe ser controlada empleando mecanismos de diluciònpara lograr las concentraciones aceptables de disposición de descarga a las tuberías.
BIBLIOGRAFÌA
http://www.ing.unp.edu.ar/asignaturas/quimica/practicos_de_laboratorio_pdf/lab3.pdf...
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