Oxidación De Metales
Páginas: 3 (624 palabras)
Publicado: 19 de abril de 2012
Objetivo
El objetivo de esta práctica fue observar las propiedades periódicas a través de la oxidación de metales y la relación que existe entre estas reacciones con la afinidad electrónica, radioiónico y la electronegatividad que permite explicar las reacciones.
Discusión de resultados
Al comparar los metales y enlistarlos de acuerdo a su capacidad para reaccionar de acuerdo a lascondiciones la práctica, se describe que la reactividad de los metales se debe a su oxidación. Y así se relacionó el potencial de oxidación de los 5 metales. El cual predice las reacciones en base a lafacilidad de los metales para oxidarse o reducirse.
El sodio tiende a oxidarse más fácilmente ya que la oxidación implica una perdida de electrones para aumentar su número de oxidación, es decirvolverse más positivo. Esto se comprueba con su primera energía de ionización que es poca, lo que indica que su electrón es muy fácil de desprender. Como es muy difícil llenar su última capa y por supoca energía de ionización es muy electropositivo.
La configuración electrónica del sodio es 1s2 2s2 2p6 3s1, el electrón de la última capa es más fácil de retirar, ya que al quitarlo se llegaría auna estabilidad de gas noble. Na+ 1s2 2s2 2p6, así también el sodio disminuiría su tamaño iónico ya que perdió un electrón de la última capa y así los protones crean mayor fuerza de atracción a losdemás electrones. La estabilidad que consigue es la razón por la cuál se oxida muy fácilmente.
El Mg cuya configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 también es electropositivo, sin embargo al tenerllena la capa s tiene una estabilidad mayor que el Na, por lo que es necesario proporcionarle energía, en su caso se tuvo calentar, para que se lleve a cabo la reacción y permitir que sus electrones devalencia fueran transferidos al H2O.
En cambio el Sn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2 ya no es tan electropositivo, ya que tiene estado de oxidación 4, no reacciona con agua, sin...
El objetivo de esta práctica fue observar las propiedades periódicas a través de la oxidación de metales y la relación que existe entre estas reacciones con la afinidad electrónica, radioiónico y la electronegatividad que permite explicar las reacciones.
Discusión de resultados
Al comparar los metales y enlistarlos de acuerdo a su capacidad para reaccionar de acuerdo a lascondiciones la práctica, se describe que la reactividad de los metales se debe a su oxidación. Y así se relacionó el potencial de oxidación de los 5 metales. El cual predice las reacciones en base a lafacilidad de los metales para oxidarse o reducirse.
El sodio tiende a oxidarse más fácilmente ya que la oxidación implica una perdida de electrones para aumentar su número de oxidación, es decirvolverse más positivo. Esto se comprueba con su primera energía de ionización que es poca, lo que indica que su electrón es muy fácil de desprender. Como es muy difícil llenar su última capa y por supoca energía de ionización es muy electropositivo.
La configuración electrónica del sodio es 1s2 2s2 2p6 3s1, el electrón de la última capa es más fácil de retirar, ya que al quitarlo se llegaría auna estabilidad de gas noble. Na+ 1s2 2s2 2p6, así también el sodio disminuiría su tamaño iónico ya que perdió un electrón de la última capa y así los protones crean mayor fuerza de atracción a losdemás electrones. La estabilidad que consigue es la razón por la cuál se oxida muy fácilmente.
El Mg cuya configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 también es electropositivo, sin embargo al tenerllena la capa s tiene una estabilidad mayor que el Na, por lo que es necesario proporcionarle energía, en su caso se tuvo calentar, para que se lleve a cabo la reacción y permitir que sus electrones devalencia fueran transferidos al H2O.
En cambio el Sn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2 ya no es tan electropositivo, ya que tiene estado de oxidación 4, no reacciona con agua, sin...
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