oxidacion del etanol



INGENIERIA QUIMICA

LABORATORIO INTEGRAL ll

M.C. MARIA GUADALUPE ALMANZA NUÑEZ

PRACTICA 10

OXIDACIÓN DEL ETANOL

INTEGRANTES
MONTALVO BECERRA GUADALUPE ROCIO
ESTRADA RUIZ MIRIAM
MARTINEZ GARCIA ESTEFANIA







Introducción
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajocondiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; el área química que permite indagar en las mecánicas de reacción se conoce como dinámica química.
El objeto de la cinética química es medir las velocidades de las reacciones químicas y encontrarecuaciones que relacionen la velocidad de una reacción con variables experimentales.
Se encuentra experimentalmente que la velocidad de una reacción depende mayormente de la temperatura y las concentraciones de las especies involucradas en la reacción. En las reacciones simples, sólo la concentración de los reactivos afecta la velocidad de reacción junto con la temperatura, pero en reaccionesmás complejas la velocidad también puede depender de la concentración de uno o más productos. La presencia de un catalizador también afecta la velocidad de reacción; en este caso puede aumentar su velocidad. Del estudio de la velocidad de una reacción y su dependencia con todos estos factores se puede saber mucho acerca de los pasos en detalle para ir de reactivos a productos. Esto ultimo es elmecanismo de reacción.

Objetivo:
Determinar el orden de la reacción (x) con respecto al y la constante de velocidad aparente .


Marco teórico
La oxidación de los alcoholes por un agente oxidante como el cromato es un ejemplo de reacción química homogénea cuyo seguimiento en función del tiempo se puede llevar a cabo fácilmente. El progreso de la reacción puede ser medidoespectrofotométricamente debido al cambio de color de la disolución reaccionante del amarillo naranja (correspondiente a la especie química ) al verde (típico del ion en disolución).
La reacción que ocurre es la siguiente:

La disminución de la absorbancia del cromato es medida directa de la variación de la cantidad de alcohol presente en una mezcla. Para la reacción a estudiar la ley de velocidad completa esde la forma:
ec. (1)
Sin embargo, bajo las condiciones donde las concentraciones de etanol y de acido son grandes y se mantienen aproximadamente constante durante el transcurso de la reacción la ley de velocidad se reduce a:
ec. (2)
Desarrollo:
Material:
- Espectrofotómetro
-Cubeta termostatizada
- Cronometro
- Termostato
- Balanza
-Termómetro
- Balanza
-Matraces aforados de 50, 100 y 250 ml
- Pipetas
- Matraz Erlenmeyer
Compuestos:
- Acido clorhídrico
- Dicromato Potásico
- Etanol
Procedimiento:
1.- preparación de las disoluciones
a) Preparar 250 ml de una disolución de HCl 3.6 mol/
b) Preparar 100 ml de 4x mol/ y enrasar con HCl.
2.-espectro deabsorción del ion
a) a partir de la disolución de Dicromato potásico en medio acido obtener el espectro de absorción del ion midiendo la absorbancia de dicha solución en el intervalo desde 350 nm hasta 620 nm y determine la longitud de onda de máxima absorción.
3.- Recta de calibrado
Utilizar la ley de Beer para determinar el coeficiente de extinción molar de . Prepare una serie de patrones apartir de la disolución de Dicromato 4x mol/ en matraces aforados de 50ml.
Enumerar los matraces y trasferir cuantitativamente a cada uno de ellos la cantidad correspondiente de la solución de Dicromato. En la tabla siguiente se muestran los volúmenes a añadir en cada uno de los matraces:


Matraz
volumen de Dicromato
1
15 ml
2
10ml
3
7.5 ml
4
4ml
5
2 ml


Aforar cada matraz...