OXIDANTES Y REDUCTORES

OXIDANTES Y REDUCTORES
1. OBJETIVOS:
Determinar la normalidad de la solución de permanganato.
Determinar el porcentaje de Peróxido de Hidrogeno en la muestra.

2. FUNDAMENTO TEORICO
Losmétodos analíticos de oxido reducción o redox son valoraciones en las que se da lugar una reacción de oxido-reduccion en las que tiene lugar la transferencia de electrones entre un oxidante (gana electrones)y un reductor (pierde electrones). Comprende los métodos co permanganato, con dicromato y los métodos con yodo (yodometria y yodimetria) de muy amplia aplicación en química organica e inorgánica.Peso equivalente de oxidantes y reductores: El peso equivalente de un elemento o compuesto es igual a la masa atómica o masa molecular entre el número de electrones que pierde o gana en la reacciónque tenga lugar. La mejor manera de halla el peso equivalente es determinar la ecuación de la semireaccion correspondiente y determinar el número de electrones necesarios por mol de cada sustancia deinterés.

3. PROCEDIMIENTO
Preparacion y estandarización de una solución valorada de KMnO4
a) Calcular los gramos de KMnO4 para preparar 100ml de KMnO4 (158,04)0,05N.
b) Estandarizar la solucióncon 0,2 g amonio-hierro (II) sulfato hexahidratado (Fe(NH4)2SO46H2O), disolver con aproximadamente 25 ml de agua destilada.
c) Agregar 10 ml de acido sulfúrico al 25%
d) Titular con la soluciónvalorada de permanganato hasta aparición de un color ligeramente rosado.
e) Calcular la normalidad de la solución de permanganato.

Determinacion de H2O2
a) Medir 10 ml de agua oxigenda comercial,colocar dentro de una fiola de 100ml y aforar con agua destilada.
b) Tomar una alícuota de 10ml, diluir entre 25 y 50 ml con agua.
c) Agregar 5 ml de acido sulfúrico al 25%
d) Valorar con la solución depermanganato hasta un color rosado permanente.
e) Calcular el % de H2O2 en la muestra.
Nota: Comercialmente el peróxido de hidrogeno se presenta en soluciones diluidas como el agua oxigenada al...