Oxidantes Y Reductores Tipicos

TRABAJO PRÁCTICO NUMERO 1: OXIDANTES Y REDUCTORES TIPICOS
• AGENTES OXIDANTES
1. PERMANGANATO DE POTASIO EN MEDIO ACIDO
En un tubo de ensayo coloque una porción de ioduro de potasio y unas cuantas gotas de acido sulfúrico. Agregue gota a gota solución de permanganato de potasio, agitando. Identifique el producto formado con el agregado de solución de almidón (3 gotas). Caliente cuidadosamenteel tubo y observe. Déjelo enfriar y observe. Interprete los resultados.

(MnO4- + 5e- +8H+ Mn ++ + 4H2O )*2 REDUCCION Eº=1.507
(3I- I3- + 2e-)*5 OXIDACION Eº=- 0.5355

2 MnO4- + 10e- + 16 H+ +15 I- 2 Mn++ + 8 H2O+5 I3- +10 e-
ΔE = 0.9715
2KMnO4 + 8 H2SO4 + 15 KI 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 KI3+6KSO4Al agregar acido al IK no observamos cambios, pero al agregar el KMnO4 (que es el agente oxidante) la solución pasa de un color amarillo claro a un marrón oscuro. Cuando agregamos el almidón el color se torno muy oscuro, aquí es donde se formo el complejo yodo-almidón, cuando calentamos se rompe el complejo.
2. PERMANGANATO DE POTASIO EN MEDIO NEUTRO O ALCALINO
A una porción de soluciónde sulfato de hierro (II) agregue 2 o 3 gotas de hidróxido de sodio, y luego gota a gota agitando , solución de permanganato de potasio. Observe los cambios
MnO4- + 2H20 + 3e- MnO2 + 4 OH- REDUCCION Eº=0.595
(Fe(OH)2 + OH- Fe(OH)3 + e- )*3 OXIDACION Eº=0.56
MnO4- + 2H20 + 3e- + 3 Fe(OH)2 + 3OH- MnO2 + 4 OH- + 3 Fe(OH)3 +3 e-ΔE = 1.155
KMnO4 + 2 H2O + 3 NaOH +3 Fe(OH)2 MnO2 +3 NaOH + 3 Fe(OH)3 + KOH
Al mezclar Fe++ , que es de color amarillo claro junto con NaOH se forma una solución de color verde oscuro, cuando agrego el KMnO4 y dejamos reposar vemos el precipitado de Fe+3.

3. DICROMATO DE POTASIO EN MEDIO ACIDO
En un tubo de ensayo colocar una porción de solución de sulfato ferroso y 3 gotas de acidosulfúrico. Agregue gota a gota solución de dicromato de potasio y agite.
Suspenda la adición cuando aparezca coloración verde. Interprete lo observado.
14 H+ + Cr2O7-2 + 6 e- 2 Cr+3 + 7 H2O REDUCCION Eº= 1.232
(Fe+2 Fe+3 + e- )*6 OXIDACION Eº=-0.771

14 H+ + Cr2O7-2 + 6 e- +6 Fe+2 2 Cr+3 + 7 H2O + 6 Fe+3 + 6e-
ΔE = 0.461
7H2SO4 +K2Cr2O7 +6 FeSO4 Cr2(SO4)3 + 7 H2O + 3 Fe2(SO4)3 + K2SO4
Cuando mezclo el sulfato ferroso y el acido sulfúrico la solución tiene un color naranja. Al agregar gota a gota dicromato de potasio se produce el cambio a color verde dado que el cromo cambia con el sulfato.

4. ACIDO NITRICO
Colocar en un tubo una viruta de cobre y 2 o 3 ml de acido nítrico. Observeel gas que se libera y el color del liquido el calentar.
3*(Cu Cu+2 + 2 e- ) OXIDACION Eº= -0.3419
2*( 4 H+ + 3e- + 3 NO3- NO + 2 H2O ) REDUCCION Eº=0.957
3 Cu + 8 H+ + 6e- +2 NO3 3 Cu+2 + 6e- + 2NO
ΔE = 0.6151
2 HNO3 +3Cu + 6HNO3 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O

Cuandocalentamos la solución de carbonato y la viruta se libera un gas, este es el NO, al dejar enfriar la solución restante toma un color celeste dado por las moléculas de acido nítrico que no se fueron como gas y que están unidas al cobre.

5. BROMATO EN MEDIO ACIDO
En un tubo de ensayos coloque una solución de bromuro de potasio y 3 gotas de acido sulfúrico. Agregue bromato de potasio y agite.
2*( 6H+ + 5e- + BrO3- ½ Br2 + 3H2O) REDUCCION Eº= 1.482
5*( 2Br- Br2 + 2e- ) OXIDACION Eº= -1.0873
12H+ + 10e- + 2BrO3- + 10Br- 6Br2 + 6H2O + 10 e-
ΔE = 0.3947
6 H2SO4 + 2KBrO3 + 10KBr 6Br2 + 6H2O + 6K2SO4
El bromuro de potasio junto con las 3 gotas de acido...