Oxidos Acidos

Los óxidos ácidos
 
Se forman por reacción de los no metales con el oxígeno. Debido a que la diferencia de electronegatividad es baja, las uniones son covalentes.
Ejemplo:
C(s) + O2 ------------CO2
Para plantear las reacciones debe tenerse en cuenta la atomicidad de las moléculas:
Oxígeno,  cloro, yodo, bromo, nitrógeno: moléculas di-atómicas (Cl2, I2, Br2, N2)
Carbono: monoatómicaFósforo: tetra-atómica (P4)
Azufre: octa-atómica (S8)
Para obtener la fórmula rápidamente sin plantear la reacción se aplica la misma regla que para los óxidos básicos: se cruzan los números de oxidacióny se simplifica siempre que fuera posible.
Nomenclatura:
Antigua: diferencia entre óxidos básicos y  ácidos. A éstos últimos los nombra como anhídridos.  Se halla en desuso. También se los nombracomo óxidos con los sufijos oso (menor número de oxidación) e ico (mayor número de oxidación) y si fuera necesario se utilizan los prefijos hipo y per.
 
Numerales de Stock:  Se los nombra comoóxidos de… seguidos del nombre del elemento y entre paréntesis y en números romanos el número de oxidación siempre que tuviera más de uno.
N2O3 : óxido de nitrógeno (III)
Sistemática: es la propuesta porla IUPAC. No diferencia entra óxidos ácidos y básicos. Se utilizan prefijos para indicar cuántos átomos de cada clase se tienen.
Cl2O monóxido de dicloro
Cl2O3  trióxido de dicloro
Cl2O5  pentóxidode dicloro
Cl2O7  heptóxido de dicloro
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Un óxido ácido es uncompuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.
no metal + oxígeno = óxido ácido
Fórmula molecular
La suma de los estados de oxidación de los elementos...