OXIDOS DE NITROGENO NOx

OXIDOS DE NITROGENO NOx

Con el nombre de óxidos de nitrógeno se designa a un grupo de compuestos químicos gaseosos formados por la combinación de oxígeno y nitrógeno. En función de la valencia atómica que utilice el nitrógeno reciben diferentes nombres y tienen distintas formulaciones, siendo los más importantes el óxido nítrico (NO) y el dióxido de nitrógeno (NO2). Ambos óxidos estánconsiderados contaminantes del aire y se denominan habitualmente NOX.
FUENTES:
Los óxidos de nitrógeno se producen de forma natural durante la descomposición bacteriana de nitratos orgánicos, la combustión vegetal (incendios forestales y quema de rastrojeras), las tormentas eléctricas, las erupciones volcánicas, etc.
Las actividades humanas contribuyen a la emisión de óxidos de nitrógeno mediante elescape de vehículos motorizados, sobre todo de tipo diesel, la combustión del carbón, petróleo o gas natural, procesos tales como la soldadura al arco, galvanoplastia, grabado de metales y la detonación de dinamita. También son producidos comercialmente al hacer reaccionar el ácido nítrico con metales o con celulosa. Del conjunto de óxidos de nitrógeno emitidos a la atmósfera el más abundante esel óxido nítrico (NO) y, en menor proporción, el dióxido de nitrógeno (NO2).
A pesar de que las fuentes antropogénicas son cuantitativamente menores que las biogénicas, en las últimas décadas se ha producido un incremento notable de las primeras, provocando que las concentraciones de NOX sean claramente superiores en los entornos urbanos e industriales.
Los óxidos de nitrógeno son eliminadoshabitualmente de la atmósfera a través de la formación de materia particulada. La mayor parte de estos compuestos terminan en forma de nitratos, que son eliminados por su retención en las nubes, arrastre por agua de lluvia y sedimentación por deposición seca.
REACCIONES:
• Proceso de formación a través de dos reacciones, siendo la primera muy endotérmica, es decir, que sólo ocurre a temperatura muyelevada; el equilibrio de la segunda se desplaza de forma rápida hacia la izquierda conforme se reduce la temperatura, por lo que es de esperar una mayor proporción de NO:

N2 + O2 2 ↔ NO
2 NO + O2 ↔ 2 NO2
• Ciclo fotolítico de los óxidos de nitrógeno: ocurre en la atmósfera, por acción de la luz solar (hv, de longitud de onda, λ = 380 nm), incrementándose la proporción de NO presente yapareciendo el ozono como contaminante secundario:

NO2 + hv ↔ O + NO
O2 + O →O3
O3 + NO→ NO2 + O2
• Evolución en la atmósfera:
 Oxidación diurna, a partir de radicales hidroxilo (HO-) e hidroxiperoxilo (HO2-), que se ve favorecida en áreas con presencia de monóxido de carbono:
HO- + NO→ HNO2
HO- + NO2 →HNO3
HO2- + NO→ NO2 + HO-
HO2- + NO2 →O2 + HNO2
 Oxidación nocturna, a partir deozono:
O3 + NO2 →NO3 + O2
NO3 + NO2 →2 HNO3
 Eliminación en el suelo.
EFECTOS:
Los compuestos NO2 y NO constituyen los dos óxidos de nitrógeno más importantes desde el punto de vista toxicológico, siendo el primero de ellos el más nocivo.
Diversos estudios epidemiológicos muestran que la exposición aguda a NO2 puede provocar lesiones en las vías respiratorias y en los pulmones, ocasionando unareducción de la capacidad pulmonar y una mayor sensibilidad a los alérgenos. En el caso de exposiciones prolongadas se observan cambios irreversibles en la estructura y función de los pulmones, especialmente en los niños y en las personas que padecen alguna patología respiratoria (P. ej. asmáticos).
Además de sus efectos en la salud, los óxidos de nitrógeno causan importantes afecciones al medioambiente. Así, el dióxido de nitrógeno se oxida fácilmente en el vapor de agua de las nubes para formar ácido nítrico (HNO3), uno de los principales constituyentes de la lluvia ácida. Éste ácido fuerte, de gran poder oxidante y altamente corrosivo, también puede formarse en fase gaseosa debido a la reacción del NO2 con el radical hidroxilo.
2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
NO2 + OH → HNO3
En cuanto...