Oxidos de nitrogeno
Páginas: 3 (540 palabras)
Publicado: 25 de agosto de 2010
Practica 8: “Óxidos de Nitrógeno”
Problema
Obtener y caracterizar químicamente NO y NO2.
Procedimiento y Resultados
* Obtención de NO.
Experimento 1. Conversión cualitativa de NO a NO2.El monóxido de nitrogeno(NO) es un gas incoloro y muy poco soluble en agua; por otro lado el e dióxido de nitrogeno tiene una tonalidad color marrón-amarillo.
En este experimento fueevidente la conversión del NO a el NO2, al reaccionar con oxigeno:
2NO + O2 2NO2
Todo porque el NO es una molécula muy inestable y se oxida rápidamente.
Experimento 2.Conversión cuantitativa de NO a NO2.
* ¿Cómo es el volumen del producto en relación con la suma de los volúmenes de los reactivos? Explicar esto basándose en la reacción balanceada.2NO + O2 2NO2
El volúmen que se transfirió de O2 fue la mitad del volumen inicial total de NO, con esto se formó un volumen de NO2 equivalente al volumen inicial de NO.
Experimento3. Dimerización del NO2.
* Escribir la reacción del equilibrio entre el NO2 y el N2O4, utilizando estructuras de Lewis.
2NO2 ⇌ N2O4
* Explicar en qué sentido la reacción esexotérmica y en qué sentido es endotérmica, en función de la ruptura o formación de enlaces.
El N2O4 es un gas incoloro, mientras que el NO2 es de un color café-amarillento. A altas temperaturas elequilibriose desplaza hacia la formación de dióxido de nitrógeno (NO2); mientras que el equilibrio es desplazado por las bajas temperaturas o las altas presiones hacia el lado del N2O4.
Una molecula de NO2reacciona con otra molécula de NO2 para formar N2O4 en el que se aparean los electrones impares de las dos moléculas para formar un nuevo enlace nitrógeno-nitrógeno. La formación de NO2 a partir deN2O4 es un proceso endotérmico, y la formación de N2O4 a partir de NO2 es un proceso exotérmico.
Experimento 4. Propiedades ácido base.
* Escribir la reacción entre el NO2 y el agua....
Problema
Obtener y caracterizar químicamente NO y NO2.
Procedimiento y Resultados
* Obtención de NO.
Experimento 1. Conversión cualitativa de NO a NO2.El monóxido de nitrogeno(NO) es un gas incoloro y muy poco soluble en agua; por otro lado el e dióxido de nitrogeno tiene una tonalidad color marrón-amarillo.
En este experimento fueevidente la conversión del NO a el NO2, al reaccionar con oxigeno:
2NO + O2 2NO2
Todo porque el NO es una molécula muy inestable y se oxida rápidamente.
Experimento 2.Conversión cuantitativa de NO a NO2.
* ¿Cómo es el volumen del producto en relación con la suma de los volúmenes de los reactivos? Explicar esto basándose en la reacción balanceada.2NO + O2 2NO2
El volúmen que se transfirió de O2 fue la mitad del volumen inicial total de NO, con esto se formó un volumen de NO2 equivalente al volumen inicial de NO.
Experimento3. Dimerización del NO2.
* Escribir la reacción del equilibrio entre el NO2 y el N2O4, utilizando estructuras de Lewis.
2NO2 ⇌ N2O4
* Explicar en qué sentido la reacción esexotérmica y en qué sentido es endotérmica, en función de la ruptura o formación de enlaces.
El N2O4 es un gas incoloro, mientras que el NO2 es de un color café-amarillento. A altas temperaturas elequilibriose desplaza hacia la formación de dióxido de nitrógeno (NO2); mientras que el equilibrio es desplazado por las bajas temperaturas o las altas presiones hacia el lado del N2O4.
Una molecula de NO2reacciona con otra molécula de NO2 para formar N2O4 en el que se aparean los electrones impares de las dos moléculas para formar un nuevo enlace nitrógeno-nitrógeno. La formación de NO2 a partir deN2O4 es un proceso endotérmico, y la formación de N2O4 a partir de NO2 es un proceso exotérmico.
Experimento 4. Propiedades ácido base.
* Escribir la reacción entre el NO2 y el agua....
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