Oxidos Metales y no Metales

Óxidos Metálicos
Estructura o formula química: CaO
Nombre científico: Oxido de calcio. Nombre común: CalOrigen: El óxido de calcio, CaO, se produce por descomposición térmica de los minerales de carbonato en altos hornos, aplicando un proceso de lecho continuo. 
Función: Oxido básico
Producción de lamolécula en forma industrial:
Siderurgia
Se utiliza como fundente y escorificante.
Metalurgia
Se utiliza en los procesos de flotación; en la fundición de cobre, plomo y zinc; en la producciónde magnesio (se pueden utilizar dos tipos de procesos de fabricación: proceso electrolítico o proceso de reducción térmica, en este último se utiliza cal viva); en la producción de aluminio; y comoescorificante de la sílice evitando la formación de compuestos de aluminio y sílice.
Química
Se emplea en la producción de jabón, en la fabricación del caucho y de carburo cálcico, en la industriapetrolífera, en la industria del papel y en cosmética
Alimentaria
Se utiliza en la industria azucarera (en concreto en la elaboración del azúcar de remolacha); en ostricultura; en piscicultura; enla industria cervecera, en la industria láctea; en la fabricación de colas y gelatinas, en el tratamiento del trigo y del maíz; en la industria vinícola y en la conservación de alimentos en contenedores dealimentos “autocalentables

Impacto Ambiental
Ayuda de la siguiente manera:
Tratamiento de aguas de consumo (potabilización)
Tratamiento de aguas residuales y de lodos
Re mineralización de aguadesalinizada
Depuración de gases
Tratamiento de residuos
Tratamiento de suelos contaminados
Impacto social
Pero esto hace que el CaO sea muy higroscópico, es decir, que intente absover toda el aguaposible, por eso al entrar en contacto con seres vivos, los deshidrata, además de que la reacción con agua es exotérmica, es decir desprende calor, y puede llegar hasta los 90°C si es agregado...