Oxidos Metalicos

PROPIEDADES REDOX DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS

1. Objetivos:

• Estudiar las características y propiedades que hacen de los óxidos metálicos buenos catalizadores

2. Resumen:
Catalizadores redoxLas sustancias o compuestos que se someten a reducción y reoxidación simultáneamente dando iones en la superficie de la red de óxido y teniendo oxígeno como la fase gaseosa son llamadoscatalizadores redox. Un proceso catalítico redox sobre los óxidos metálicos se describe a menudo en términos de un mecanismo redox general:
Donde la superficie del catalizador de óxido (Cat-O) se reduce por unreductor (red) y vuelve a oxidar por un oxidante (Ox-O) a su estado inicial. El resultado neto de esta reacción en dos etapas es la transferencia de oxígeno a partir de una especie a otra Lasreacciones redox son parte integrante de la oxidación. Puede ocurrir en las superficies de los metales puros, óxidos metálicos y sulfuros metálicos. En la mayoría de las reacciones redox que ocurren en lasuperficie de los catalizadores de óxido, la fuente de oxígeno es la superficie del óxido metálico, aunque el oxígeno también puede ser suministrado como gas. La función principal del oxígeno en lasuperficie en estas reacciones es la de un nucleófilo, atacando centros de electrones deficientes en el adsorbato.
El mecanismo comúnmente aceptado de la catálisis en los procesos de oxidación concatalizadores de óxido de metal es el mecanismo redox desarrollado por Marte y van Krevelen donde el sustrato es oxidado por el catalizador y no directamente por el oxígeno molecular de la fase gaseosa. Elpapel de dioxígeno es regenerar o mantener el estado oxidado del catalizador. Las especies de oxígeno introducidas en el sustrato se obtienen del mismo oxido.
El mecanismo implica la presencia dedos tipos de sitios activos distintos:
Sitio activo catiónico.- Oxida el sustrato
Sitio activo para la reducción de dioxígeno.- Tal mecanismo requiere un catalizador que contiene un par redox...