Oxidos

TEMAS DE LA PRIMERA EXPOSICIÓN:
3.1 SISTEMAS HOMOGÉNEO Y HETEROGÉNEO.
3.2 MEZCLA Y COMBINACIÓN.
3.3 SEPARACIÓN DE MEZCLAS.
3.4 LA NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA MATERIA.
3.4.1 La electricidad.
3.4.1.1 Electrólisis.
3.4.1.2 Descargas eléctricas sobre gases.
3.4.1.2.1 Rayos catódicos.
3.4.1.2.2 Rayos positivos.
3.4.1.4 Rayos X.
3.4.1.5 Radioactividad.
3.4.1.6 Partículas subatómicasfundamentales.
3.5 MODELOS ATÓMICOS.
3.5.1 Modelo de Thomson.
3.5.2 Modelo de Rutherford.
3.5.2.1 Luz y espectros.
3.5.3Teoría cuántica.
3.5.4 Modelo de Bohr – Somerfield.
3.5.5 Modelo actual del átomo.
3.5.5.1 Bohr.
3.5.5.2 De Broglie.
3.5.5.3 Heisenberg.
3.5.5.4 Schӧdinger.
3.6 ESTRUCTURA ATÓMICA.
3.6.1 Núcleo atómico
3.6.2 La envoltura atómica.
3.6.2.1 Números cuánticos.
3.6.2.2Principio de exclusión de Pauli.
3.6.2.3 Regla de Hund.
3.6.2.4 Reglas de distribución electrónica.
3.6.2.4.1 Relaciones entre (n) (l) y (MI) y también (MS).
3.6.2.4.2 Notación espectral y anteposición de subniveles.
3.6.2.4.3 Ejemplos de distribución electrónica.
3.7 PERIOCIDAD QUÍMICA.
3.8 PARTÍCULAS, MOLÉCULAS Y ÁTOMOS.
3.9 CONCEPTO DE ELEMENTO, SÍMBOLOS.
3.10 MASA Y PESO ATÓMICO,ISÓTOPOS E ISÓBAROS.
3.11 CONCEPTO DE MOL Y NÚMERO DE AVOGADRO

TEMAS DE LA SEGUNDA EXPOSICIÓN:
4.1 ENLACE QUÍMICO
4.1.1 Concepto de enlace químico.
4.1.2 Regla del octeto y sus excepciones.
4.1.3 Potencial de Ionización.
4.1.4 Afinidad electrónica.
4.1.5 Electronegatividad.
4.2 TIPOS DE ENLACES.
4.2.1 Enlace iónico o electrovalente.
4.2.1.1Características de los cuerpos iónicos.
4.2.2Enlace Covalente.
4.2.2.1 Clasificación del enlace covalente.
4.2.2.2 Polaridad en los enlaces.
4.2.2.3 Características de los compuestos Covalentes.
4.2.3 Enlace Metálico.
4.3 VALENCIA, NÚMERO DE OXIDACIÓN.
4.3.1 Valencia de los elementos químicos.
4.3.2 Periodicidad de la valencia.
4.3.3 Número de oxidación.
5.1 FÓRMULA QUÍMICA
5.1.1 Fórmula empírica (definición).
5.1.2 Fórmulamolecular (definición).
5.1.3 Fórmula estructural (definición y reglas).
5.1.4 Fórmula electrónica puntual (Lewis).
5.2 NOMENCLATURA QUÍMICA
5.2.1 ¿Qué es nomenclatura?
5.2.2 ¿Qué es notación química?
5.2.3 ¿Qué son cuerpos simples y compuestos?
5.2.4 Función química (definición) y grupo funcional (definición y ejemplos) de los CuerposInorgánicos.
5.2.5 Tipos de nomenclatura química.
5.2.6 Cuerpos Binarios Oxígenados.
5.2.6.1 Óxidos (definición, nomenclatura, formulación y ejemplos).
5.2.6.1.1 Acción del calor sobre los óxidos.
5.2.6.1.2 Propiedades de los óxidos.
5.2.6.2 Óxidos metálicos (definición, nomenclatura, formulación y ejemplos).
5.2.6.2.1 Propiedades de los óxidos metálicos.
5.2.6.3 Óxidos neutros (definición,nomenclatura, formulación y ejemplos).
5.2.6.3.1 Propiedades de los óxidos neutros.
5.2.6.4 Óxidos Indiferentes (definición, nomenclatura, formulación y ejemplos).
5.2.6.4.1 Propiedades de los óxidos indiferentes.
5.2.6.5 Óxidos salinos (definición, nomenclatura, formulación y ejemplos).
5.2.6.5.1 Propiedades de los óxidos salinos.
5.2.6.6 Peróxidos (definición, nomenclatura, formulación yejemplos).
5.2.6.6.1 Propiedades de los peróxidos.
5.2.6.7 Superóxidos (definición, nomenclatura, formulación y ejemplos).
5.2.6.7.1 Propiedades de los superóxidos.
5.2.7 Compuestos Binarios No Oxígenados.
5.2.7.1 Ácidos Hidrácidos (definición, nomenclatura, formulación y ejemplos).
5.2.7.1.1 Propiedades de los ácidos hidrácidos.
5.2.7.2 Hidruros metálicos (definición, nomenclatura,formulación y ejemplos).
5.2.7.2.1 Propiedades de los hidruros metálicos.
5.2.7.3 Hidruros dobles (definición, formulación y ejemplos).
5.2.7.3.1 Propiedades de los hidruros dobles.
5.2.7.4 Compuestos Hidrogenados Especiales (definición, nomenclatura, formulación y ejemplos).
5.2.7.4.1 Propiedades de los compuestos especiales.
5.2.8 Compuestos No Hidrogenados.
5.2.8.1 Haluros Neutros...