Oxidos

Solución de fenoftaleina. Si se pone de color rosa o morado comprueba la formación de un oxido metálico.
4) Colocar 1ml de acido nítrico en un tubo de ensaye y agregar 0.1 gr. De cobre en polvo,cuide no respirar directamente los vapores desprendidos.
5) Quemar con precaución 0.1 gr. De azufre, observar y anotar.
6) Mezclar 2ml de solución de carbonato de sodio con igual volumen de acidoclorhídrico, observar, repita el experimento agregando 0.1 gr. De carbonato de sodio a 1 ml de acido clorhídrico concentrado.

Observaciones.
El alambre de cobre y el clavo se oxidaron en menos de 5minutos.
Cuando se quemó el magnesio salieron chispas muy brillantes. Después de agregar el magnesio hecho cenizas al agua, se volvieron de color rosa.

Conclusiones.
Que todas las cosas pueden sermodificadas con algunos elementos químicos.

Actividades.
1) Anotar las diferentes formas de nomenclatura de óxidos: la tradicional, la stock, y la sistemática.

• Nomenclatura tradicional.
Eneste sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:
Cuando el elemento sólo tiene una valencia,simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.
K2O, óxido de potasio u óxido potásico.
Cuando tiene dos valenciasdiferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2º-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso
… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor:Fe2+3º3-2, hierro con valencia +3, óxido férrico1
Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
Hipo- … -oso (para la menor valencia)
… -oso (para la valencia intermedia)
… -ico(para la mayor valencia)
Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.
Hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2)
… -oso (para la valencias 3 y 4)
… -ico (para la...