oxidos

Están formados por metales con estados de oxidación bajos (+1, +2 o +3).
Son compuestos sólidos, iónicos, con puntos de fusión y ebullición elevados y que presentan el anión oxígeno (O-2) en suestructura.
Los óxidos de los metales alcalinos (I A) y de los alcalinos térreos (II A) reaccionan con el agua. Los demás óxidos básicos, son poco solubles en agua.
Metal + O2--------------------------> Oxido Básico

4K + O2 ------------------------> 2 K2O

En general, cuando los óxidos básicos reaccionan con agua, producen una base o si reaccionan con un ácido, producen una sal y agua.Ejemplo:
Na2O + H2O -----------> 2NaOH
Na2O + 2 HCI --------> 2NaCI + H2O

Nomenclatura de óxidos básicos

Se pueden nombrar de acuerdo a Nomenclatura IUPAC o de acuerdo a la NomenclaturaTradicional.

a) Cuando el elemento forma sólo un óxido, se le nombra:
IUPAC: Oxido de________________________(estado de oxidación en números romanos).(Nombre del elemento)

Tradicional: Óxido___________________________ ICO.
(Nombre del elemento)

Ejemplo: Compuesto Na2O
IUPAC: Óxido deSodio
Tradicional: Óxido Sódico


b) Cuando el elemento forma más de I óxido, se tiene:
IUPAC: Oxido de________________________(estado de oxidación en números romanos).(Nombre del elemento)

Tradicional: Óxido___________________________ Oso (Estado de Oxidación menor) o Ico (Estado de Oxidación Mayor) (Nombre del elemento)Ejemplo: Compuesto CU2O
IUPAC : Óxido de Cobre (I)
Tradicional : Óxido Cuproso
Ejemplo: Compuesto CuO
IUPAC : Óxido de Cobre (II)
Tradicional : Óxido CúpricoÓxidos ácidos

Reciben el nombre de anhídridos.
Estos se forman por la combinación de oxígeno con un no metal.
Para escribirlos primero se anota el símbolo del no metal con la valencia del oxígeno...