oxidos
Páginas: 5 (1133 palabras)
Publicado: 13 de noviembre de 2014
QUIMICA
La constantue de Avogadro :
la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número departículas elementales (usualmente átomos o moléculas) en un mol de una sustancia cualquiera, donde el mol es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades (SI). Su dimensión es el recíproco del mol y su valor es igual a 6,022 141 29(27)×1023 mol−1.2 3 4
Definicionesanteriores de cantidad química involucraron el número de Avogadro, un término histórico íntimamente relacionado a la constante de Avogadro pero definida de otra forma: inicialmente definido por Jean Baptiste Perrin como el número de átomos en unmol de hidrógeno. Luego fue redefinido como el número de átomos en 12 gramos del isótopo carbono-12 y posteriormente generalizado para relacionar cantidades desustancia a sus pesos moleculares.5 Por ejemplo, de forma aproximada, 1 gramo de hidrógeno, que tiene un número másico de 1, contiene 6,022×1023 átomos de hidrógeno. De igual manera, 12 gramos de carbono-12 (número másico de 12) contiene el mismo número de átomos, 6,022×1023. El número de Avogadro es una magnitud adimensional y tiene el valor numérico de la constante de Avogadro, que posee unidadesde medida.
Masa atómica relativa:
Masa atómica relativa es un sinónimo de peso atómico y estrechamente relacionada con la masa atómica media (pero no un sinónimo de masa atómica), la media ponderada de las masas atómicas de todos los átomos de un elemento químico que se encuentra en una muestra particular, ponderado por isotópica abundancia. Esto se utiliza con frecuencia como sinónimo para elpeso atómico estándar y es correcto hacerlo, ya que las masas atómicas estándar de los pesos atómicos son relativos, aunque es menos específica para ello. Masa atómica relativa también se refiere a ambientes no terrestres y los ambientes terrestres altamente específicos que se apartan de la media o tener certezas diferentes (número de cifras significativas) que los pesos atómicos estándar.
Masamolecular relativa:
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica, que se abrevia u (antes uma).
La masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dichasustancia. A pesar de que se sigue diciendo popularmente peso molecular, el término correcto es masa molecular. La masa molar de una sustancia coincide numéricamente con la masa molecular, aunque son cosas distintas.
La formula para calcular es: % elemento X= [(núm. átomos de X)·Ar(X)/Mr]·100%
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así,en el caso de la molécula de agua, H2O, su masa molecular sería:
2 \times 1,00797 + 15,9994 = 18,01534 u\,\!
(masa atómica del H: 1,00797, masa atómica del O: 15,9994)
Se multiplica por 2, ya que la molécula de agua contiene 2 átomos de hidrógeno (H).
DEL TRABAJO DE QUIMICA:
1) OXIDO DE ALUMINIO: El óxido de aluminio (Al2O3) junto con la sílice, es el componente más importante enla constitución de las arcillas y los esmaltes, confiriéndoles resistencia y aumentando su temperatura de maduración. Existe en la naturaleza en forma de corindón y de esmeril. Tiene la particularidad de ser más duro que el aluminio y el punto de fusión de la alúmina son 2.000 °C (2.273,15 K) frente a los 660 °C (933,15 K) del aluminio, por lo que su soldadura debe hacerse a corriente alterna.Uso: El óxido de aluminio es uno de los compuestos más usados en los proceso de ingeniería. Debido a su ligereza, es usado para hacer aeroplanos, por ejemplo. Su lenta reacción con el oxígeno y su alto punto de ebullición también lo hacen adecuado para sartenes. El óxido de aluminio existe en formas cristalinas con temperatura estable.
Propiedades: El óxido de aluminio posee características...
La constantue de Avogadro :
la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número departículas elementales (usualmente átomos o moléculas) en un mol de una sustancia cualquiera, donde el mol es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades (SI). Su dimensión es el recíproco del mol y su valor es igual a 6,022 141 29(27)×1023 mol−1.2 3 4
Definicionesanteriores de cantidad química involucraron el número de Avogadro, un término histórico íntimamente relacionado a la constante de Avogadro pero definida de otra forma: inicialmente definido por Jean Baptiste Perrin como el número de átomos en unmol de hidrógeno. Luego fue redefinido como el número de átomos en 12 gramos del isótopo carbono-12 y posteriormente generalizado para relacionar cantidades desustancia a sus pesos moleculares.5 Por ejemplo, de forma aproximada, 1 gramo de hidrógeno, que tiene un número másico de 1, contiene 6,022×1023 átomos de hidrógeno. De igual manera, 12 gramos de carbono-12 (número másico de 12) contiene el mismo número de átomos, 6,022×1023. El número de Avogadro es una magnitud adimensional y tiene el valor numérico de la constante de Avogadro, que posee unidadesde medida.
Masa atómica relativa:
Masa atómica relativa es un sinónimo de peso atómico y estrechamente relacionada con la masa atómica media (pero no un sinónimo de masa atómica), la media ponderada de las masas atómicas de todos los átomos de un elemento químico que se encuentra en una muestra particular, ponderado por isotópica abundancia. Esto se utiliza con frecuencia como sinónimo para elpeso atómico estándar y es correcto hacerlo, ya que las masas atómicas estándar de los pesos atómicos son relativos, aunque es menos específica para ello. Masa atómica relativa también se refiere a ambientes no terrestres y los ambientes terrestres altamente específicos que se apartan de la media o tener certezas diferentes (número de cifras significativas) que los pesos atómicos estándar.
Masamolecular relativa:
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica, que se abrevia u (antes uma).
La masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dichasustancia. A pesar de que se sigue diciendo popularmente peso molecular, el término correcto es masa molecular. La masa molar de una sustancia coincide numéricamente con la masa molecular, aunque son cosas distintas.
La formula para calcular es: % elemento X= [(núm. átomos de X)·Ar(X)/Mr]·100%
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así,en el caso de la molécula de agua, H2O, su masa molecular sería:
2 \times 1,00797 + 15,9994 = 18,01534 u\,\!
(masa atómica del H: 1,00797, masa atómica del O: 15,9994)
Se multiplica por 2, ya que la molécula de agua contiene 2 átomos de hidrógeno (H).
DEL TRABAJO DE QUIMICA:
1) OXIDO DE ALUMINIO: El óxido de aluminio (Al2O3) junto con la sílice, es el componente más importante enla constitución de las arcillas y los esmaltes, confiriéndoles resistencia y aumentando su temperatura de maduración. Existe en la naturaleza en forma de corindón y de esmeril. Tiene la particularidad de ser más duro que el aluminio y el punto de fusión de la alúmina son 2.000 °C (2.273,15 K) frente a los 660 °C (933,15 K) del aluminio, por lo que su soldadura debe hacerse a corriente alterna.Uso: El óxido de aluminio es uno de los compuestos más usados en los proceso de ingeniería. Debido a su ligereza, es usado para hacer aeroplanos, por ejemplo. Su lenta reacción con el oxígeno y su alto punto de ebullición también lo hacen adecuado para sartenes. El óxido de aluminio existe en formas cristalinas con temperatura estable.
Propiedades: El óxido de aluminio posee características...
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