Oxidos

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1. NOMENCLATURA INORGÁNICA ÓXIDOS
2. NOMENCLATURA INORGÁNICA 2010 ÓXIDOS Un óxido es una función química inorgánica binaria que se caracteriza por tener el radical ��−�� (óxido) unido a un catión (��+�� ). El catión puede ser un metal o un no metal y dependiendo con qué catión se una el radical óxido se tendrá un óxido metálico o no metálico. Metálicos(óxidos básicos) Óxidos No metálicos (óxidos ácidos o anhídridos) Los óxidos básicos son óxidos binarios formados por un metal y el oxígeno. Los óxidos ácidos son óxidos binarios formados por un no metal y el oxígeno, que al reaccionar con el agua producen ácidos (oxiácidos). Es por ello que también se les da el nombre de anhídridos que quiere decir “sin agua”, ya que al quitarle agua a un oxiácido seobtiene el respectivo anhídrido. NOMENCLATURA IUPAC O STOCK Para los óxidos básicos igual que para los óxidos ácidos (anhídridos), se escribe la palabra ÓXIDO, enseguida el nombre del elemento, y finalmente se escribe dentro de un paréntesis el número de oxidación con número romano. Ejemplos: Escribe la nomenclatura IUPAC de cada óxido que se presenta a continuación: 1
3. NOMENCLATURAINORGÁNICA 2010 ������ ���� Para determinar con que valencia está trabajando el elemento que se encuentra combinado con el oxígeno se debe de recordar que cada oxígeno tiene una valencia de -2, y que los óxidos son moléculas neutras por lo tanto: No sabemos con qué valencia está trabajando el cloro, en este caso se multiplica el número de oxígenos presentes en el compuesto por su valencia, y el número decloros por la valencia desconocida, finalmente al sumarlos debe dar cero: ���� + ��(−��) = �� Donde x es la valencia del cloro, finalmente resolviendo la ecuación anterior, se obtiene x=7. Por lo tanto: ������ ���� : Óxido de cloro (VII). Siguiendo este método, determinar la nomenclatura de los siguientes óxidos: ������ ���� : Óxidos de cloro (V). ���� + �� −�� = �� �� = �� ������ ���� : Óxido decloro (III). ���� + �� −�� = �� �� = �� ������ ��: Óxido de cloro. (En este caso ya no es necesario ponerle el número 1 en romano, ya que cuando no se pone se sobreentiende que esa valencia está manejando). ���� + −�� = �� �� = �� 2
4. NOMENCLATURA INORGÁNICA 2010 ������ : Óxido de azufre (IV). �� + �� −�� = �� �� = �� ������: Óxido de fierro (II). �� + −�� = �� �� = �� ������ ���� : Óxidode fierro (III). ���� + �� −�� = �� �� = �� ������: Óxido de calcio. (En este caso tampoco se escribió en números romanos la valencia con la que está trabajando el calcio porque el calcio únicamente tiene una que es +2, por lo tanto no hay que especificar con que valencia trabaja). �� + −�� = �� �� = �� También puede darse el caso de que te proporcionen el nombre del óxido y tengas que formarlo.Ejemplos: Óxido de carbono (II): Se sabe que el oxígeno siempre trabaja con -2 y en este caso el carbono con +2, Por lo tanto al cruzar las valencias se tiene: ��+�� ��−�� �� �� Obteniendo el número de átomos del compuesto contrario. Por lo tanto al obtener la mitad se tiene: ���� ���� = ���� Óxido de azufre (VI): ��+�� ��−�� �� �� Por lo tanto, al sacar la mitad se obtiene: ���� ���� = ������ 35. NOMENCLATURA INORGÁNICA 2010 La nomenclatura anterior es más utilizada para los óxidos metálicos es más común nombrar a los óxidos no metálicos de acuerdo con el número de átomos de oxígeno y del otro elemento que se encuentra presente, para ello se utilizan los siguientes prefijos: No. PREFIJO Átomos 1 Mono (para el O) 2 Di 3 Tri 4 Tetra 5 Penta 6 Hexa 7 Hepta 8 Octa Tabla 1 Los cuales seanteponen a la palabra ÓXIDO para indicar cuántos oxígenos hay y también se anteponen al nombre del no metal para indicar cuántos átomos de éste hay. Ejemplos: Escribe la nomenclatura IUPAC de cada compuesto que se presenta a continuación. ������ ���� : Se observa que son siete oxígenos en la molécula por lo tanto de acuerdo a la Tabla 1 se nombra como HEPTÓXIDO, y son dos cloros por lo tanto es...