Oxidos

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

ENP-2 “Erasmo Castellanos Quinto”
COLEGIO DE QUÍMICA

PRÁCTICA No. 4
ÓXIDOS BÁSICOS Y ANHIDRIDOS
Alumn@s: Ocampo García Chantal, Troncoso Martínez Alexia, Valdez Hernández Ramón, Vargas Garduño Andrea Isadora. Equipo: 1. Grupo: 556. Fecha: 9 enero de 2013.
A1. Objetivos
El alumno:
1.- Experimentará la combinación química del oxígeno conlos metales y agua
2.- Conocerá la reacción de oxidación de un no metal y su combinación con agua
3.- Identificará de manera cualitativa el producto formado de los óxidos básicos y ácidos en medio acuoso
A2. TEMAS REQUERIDOS
Investiga para elaborar tu introducción
1. ¿Cómo se forman los óxidos básicos y los óxidos ácidos?
Óxido básico. Metal + oxígeno = óxido básico
Óxido ácido. Nometal + oxígeno = óxido ácido
2. Investiga el estado de agregación, escribe su fórmula y su nombre de tres óxidos básicos y tres óxidos ácidos de formación espontánea.
Óxidos básicos:
Ag2O, oxido de plata, solido.
Fe3O4, oxido férrico, solido.
CuO2 dióxido de cobre, solido.
3. Escribe los productos que se obtienen de la reacción de los dos tipos de óxido con agua.
Óxido básico+ H2O =_____________ hidróxido.
Óxido ácido + H2O=______________oxácido.
4. Investiga que es un indicador. Cómo funciona el indicador rojo de metilo y la fenolftaleína al contacto con el ácido y las bases.
En química, un indicador es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico que esapreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse.
Indicadores: son colorantes cuyo color cambia según estén en contacto con un ácido o con una base.
El rojo de metilo es un indicador de pH. (Fórmula: C15H15N3O2). Actúa entre pH 4,2 y 6,3 variando desde rojo (pH 4,2) a amarillo (pH 6,3). Por lo tanto, permitedeterminar la formación de ácidos que se producen durante la fermentación de un carbohidrato.
La fenolftaleína es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado o rojo grosella

A3. INTRODUCCIÓN
Con las respuestas anteriores elabora tu introducción. Máximo de una cuartilla.
Los óxidos pueden ser ácidos que es un no metal más oxigeno ybases que es un metal más oxigeno y estos se pueden combinar con agua y se convierten en oxácidos e hidróxidos respectivamente.
Para saber si acido o base se usa un indicador que es una sustancia que al añadirlo hace un cambio de color y según este color indica si es acido o base.

A4. MATERIAL
MATERIAL | REACTIVOS |
8 tubos de ensaye con tapón1 gradilla2 pinzas para tubo de ensayo1 pizeta1Lámpara de alcohol1 vidrio de reloj1 Probeta de 10 mL1 lámpara de alcohol11 matraz Erlenmeyer de 125 mL con tapón1 cucharilla de combustión | Azufre en polvoCinta de magnesioLimadura de fierroIndicador rojo de metilo al 1 % p/vIndicador de fenolftaleínaAlumn@Traer en equipo un trozo de metal hierro completamente oxidado para raspar el óxido con un cutter¡Lo puedes traer ya raspado!2 POPOTESlimpios y secos |

PRECAUSIONES
El azufre al calentarse, desprende vapores irritantes. Procura mantener tus tubos de ensaye tapados
A5. DESARROLLO EXPERIMENTAL

EXPERIMETO 1 Oxidación del Mg y reacción con agua.
1. Coloca la ceniza del magnesio en un tubo de ensaye que contenga la mitad de agua. Tapa y agita vigorosamente durante por 1 minuto.
2. Coloca la mitad de la soluciónen un segundo tubo. Etiqueta tubo A y Tubo B. Adiciona al tubo A 3 gotas indicador de fenolftaleína y al otro tubo B, 3 gotas de indicador rojo de metilo. Observa y anota en la tabla de resultados.

EXPERIMETO 2 Ensayo con el óxido de Fierro y reacción con agua.
3. Coloca la limadura de fierro en una cucharilla de combustión. Calienta durante 5 minutos y posteriormente a que enfrié....