Oxigeno

ESTADO NATURAL
            Elemento químico mas abundante en la corteza terrestre. Casi todos los elementos forman óxidos. Se origina casi por completo en la fotosíntesis.
ISÓTOPOS
           Tres isótopos estable: 16O, 17O y 18O.  El enriquecimiento artificial puede conseguirse por procesos físicos y químicos.
ESTRUCTURA MOLECULAR
            Orden de enlace 2.  Paramagnético (el O2diamagnético está a 92 kJ/mol por encima)
PROPIEDADES FÍSICAS
            A T ambiente es un gas incoloro, inodoro e insípido. En estado líquido es azul claro y sólido azul pálido.  Poco soluble en aguapero lo suficiente para la vida acuática. En disolvente orgánicos muy soluble.
PROPIEDADES QUÍMICAS
      El oxígeno pude intervenir en reacciones químicas como:
• Como oxígeno atómico (O):requiere la disociación previa de O2 que es muy estable. Se puede conseguir mediante descarga eléctrica o irradiando con radiaciones de 1900 Å.
La recombinación de O atómico es catalizada por superficiesque absorben la energía producida. Como oxígeno atómico puede :
o Ceder uno o más e- para formar un ión positivo. EI elevado.
o Tomar uno o mas e- para formar un ion negativo. AEbaja. Toma 2 e- para alcanzar la configuración de gas noble. La mayor parte de los óxidos metálicos son iónicos.  El ión O2- es una base fuerte de Brönsted por lo que da carácter básico al medio alreaccionar con el agua.
o Compartir electrones, formando el ión subperóxido (O2-) que es paramagnético y el ión peróxido (O22-) que es diamagnético.
 
• Como oxígeno molecular (O2).Reacciones del oxígeno
            Reacciones exotérmicas. Velocidad de reacción baja por la elevada energía de enlace.
• Reacciones directas:  con todos los elementos excepto halógenos, nitrógenoy gases nobles. Con el carbón produce combustión espontánea. La afinidad de los elementos químicos con el oxígeno es inversa a su electronegatividad. El oxígeno atómico es más reactivo.
 
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