OXIGENO
Páginas: 6 (1318 palabras)
Publicado: 10 de noviembre de 2014
Calentando en seguida el bióxido de bario hacia 800°; se disocia en barita y oxígeno por la reacción inversa.
BaO2 flecha BaO + O
Teóricamente la barita puede servir indefinidamente pero en la práctica esto no sucede ya que el gas carbónico contenido en el aire produce carbonato de bario y por esto se debe renovar la barita periódicamente.
Se puede obtener oxígeno a partir de laelectrólisis de agua alcalinizada con un 10 o 15% de NaOH. Los electrodos son de hierro. Todo se produce como si el agua estuviese descompuesta, y se recoge el oxígeno en el electrodo positivo y el hidrogeno en el electrodo negativo.
Métodos de laboratorio: Se descompone el agua oxigenada en presencia de un catalizador; se utiliza generalmente el bióxido de manganeso: MnO2.
H2O2 flecha H2 O + O
Enlugar de utilizar H2O2, se puede utilizar el compuesto metálico correspondiente:
Na2O2 ó K2O2
Estos compuestos son destruidos por el agua:
H2O + K2O2 flecha 2KOH + O
Se puede obtener oxígeno por calcinación de bióxido de manganeso y Clorato de potasio.
3MnO2 flecha Mn3O4 + O2
ClO3K flecha KCl + 3O
Realmente no se descompone el clorato de potasio completamente sino hasta unatemperatura mucho mas elevada a una temperatura moderada la ecuación correspondiente es la siguiente:
2ClO3K flecha ClO4K + KCl + O2
Para evitar este inconveniente generalmente se mezcla el clorato de potasio con bióxido de manganeso, en el cual el oxígeno se fija primero y luego inmediatamente lo abandona según las reacciones inversas:
2MnO2 + 3O flecha Mn2O7
Mn2O7 flecha 2MnO2 + 3OPropiedades físicas:
El oxígeno es un gas s, de densidad 1.1056 en relación con el aire (densidad 0,00143 g/cm³); es incoloro, inodoro e insípido.
Es poco soluble en agua (0.0410 en agua a 0°c ), pero es absorbido en frío mejor que en caliente por algunos metales y ciertos óxidos metálicos como ser la plata fundida, la cual absorbe 22 veces su volumen sin combinación. Cuando la plata seenfría el oxígeno se libera produciendo desgarraduras. El oxígeno licua a una temperatura de -139 °c a una presión de 22.5 atm. y es de un color azulado el cual hierve a -182,5°c. El calor de disociación del oxígeno molecular es de -117.3 Kcal/mol.
El oxígeno se encuentra en dos variedades alotrópicas O2 y O3. También existe el O4 el cual aumenta en proporción con el descenso de la temperatura.Propiedad
Oxigeno
Ozono
Ubicación Se lo encuentra en la atmósfera en forma de O2 en estado gaseoso Se lo encuentra en la atmósfera en forma de O3 en estado gaseoso
Densidad 0,00143 g/cm³
Color Incoloro gaseoso y azul licuado Azul claro gaseoso y azul oscuro licuado
Olor Inodoro Posee un olor nauseabundo semejante al del cloro.
P. de ebullición -182.5 °C -112 °C
Características La moléculade O2 es paramagnética en sus tres estados y es angular. La molécula de O3 es diamagnética y angular (117°49’±30’).
Reactividad El oxígeno, directa o indirectamente reacciona con todos los elementos de la naturaleza exceptuando el Flúor y los metales nobles (Au y Pt). La combinación de un cuerpo con oxígeno recibe el nombre de combustión. Esta combinación puede ser acompañada de un grandesprendimiento de calor. El ozono posee las mismas propiedades químicas que el oxígeno solo que se producen mas enérgicamente. Es decir que oxidaciones con ozono se producen mayor velocidad que con oxígeno, o en condiciones que con oxígeno no son apreciables.
Usos Se utiliza para las combustiones en las cuales se desea llegar a una temperatura más elevada que si se utiliza aire. Se utiliza para dar alos enfermos y para abastecer de oxígeno a los tripulantes en los aviones ultrasónicos y naves espaciales. El oxígeno se utiliza en los sopletes y principalmente para mejorar los aceros en los altos hornos. Se utiliza como desinfectante para la fabricación de aceites secantes. Se usa como desinfectante y antiséptico en la purificación de agua potable.
Obtención El oxígeno puede obtenerse a...
BaO2 flecha BaO + O
Teóricamente la barita puede servir indefinidamente pero en la práctica esto no sucede ya que el gas carbónico contenido en el aire produce carbonato de bario y por esto se debe renovar la barita periódicamente.
Se puede obtener oxígeno a partir de laelectrólisis de agua alcalinizada con un 10 o 15% de NaOH. Los electrodos son de hierro. Todo se produce como si el agua estuviese descompuesta, y se recoge el oxígeno en el electrodo positivo y el hidrogeno en el electrodo negativo.
Métodos de laboratorio: Se descompone el agua oxigenada en presencia de un catalizador; se utiliza generalmente el bióxido de manganeso: MnO2.
H2O2 flecha H2 O + O
Enlugar de utilizar H2O2, se puede utilizar el compuesto metálico correspondiente:
Na2O2 ó K2O2
Estos compuestos son destruidos por el agua:
H2O + K2O2 flecha 2KOH + O
Se puede obtener oxígeno por calcinación de bióxido de manganeso y Clorato de potasio.
3MnO2 flecha Mn3O4 + O2
ClO3K flecha KCl + 3O
Realmente no se descompone el clorato de potasio completamente sino hasta unatemperatura mucho mas elevada a una temperatura moderada la ecuación correspondiente es la siguiente:
2ClO3K flecha ClO4K + KCl + O2
Para evitar este inconveniente generalmente se mezcla el clorato de potasio con bióxido de manganeso, en el cual el oxígeno se fija primero y luego inmediatamente lo abandona según las reacciones inversas:
2MnO2 + 3O flecha Mn2O7
Mn2O7 flecha 2MnO2 + 3OPropiedades físicas:
El oxígeno es un gas s, de densidad 1.1056 en relación con el aire (densidad 0,00143 g/cm³); es incoloro, inodoro e insípido.
Es poco soluble en agua (0.0410 en agua a 0°c ), pero es absorbido en frío mejor que en caliente por algunos metales y ciertos óxidos metálicos como ser la plata fundida, la cual absorbe 22 veces su volumen sin combinación. Cuando la plata seenfría el oxígeno se libera produciendo desgarraduras. El oxígeno licua a una temperatura de -139 °c a una presión de 22.5 atm. y es de un color azulado el cual hierve a -182,5°c. El calor de disociación del oxígeno molecular es de -117.3 Kcal/mol.
El oxígeno se encuentra en dos variedades alotrópicas O2 y O3. También existe el O4 el cual aumenta en proporción con el descenso de la temperatura.Propiedad
Oxigeno
Ozono
Ubicación Se lo encuentra en la atmósfera en forma de O2 en estado gaseoso Se lo encuentra en la atmósfera en forma de O3 en estado gaseoso
Densidad 0,00143 g/cm³
Color Incoloro gaseoso y azul licuado Azul claro gaseoso y azul oscuro licuado
Olor Inodoro Posee un olor nauseabundo semejante al del cloro.
P. de ebullición -182.5 °C -112 °C
Características La moléculade O2 es paramagnética en sus tres estados y es angular. La molécula de O3 es diamagnética y angular (117°49’±30’).
Reactividad El oxígeno, directa o indirectamente reacciona con todos los elementos de la naturaleza exceptuando el Flúor y los metales nobles (Au y Pt). La combinación de un cuerpo con oxígeno recibe el nombre de combustión. Esta combinación puede ser acompañada de un grandesprendimiento de calor. El ozono posee las mismas propiedades químicas que el oxígeno solo que se producen mas enérgicamente. Es decir que oxidaciones con ozono se producen mayor velocidad que con oxígeno, o en condiciones que con oxígeno no son apreciables.
Usos Se utiliza para las combustiones en las cuales se desea llegar a una temperatura más elevada que si se utiliza aire. Se utiliza para dar alos enfermos y para abastecer de oxígeno a los tripulantes en los aviones ultrasónicos y naves espaciales. El oxígeno se utiliza en los sopletes y principalmente para mejorar los aceros en los altos hornos. Se utiliza como desinfectante para la fabricación de aceites secantes. Se usa como desinfectante y antiséptico en la purificación de agua potable.
Obtención El oxígeno puede obtenerse a...
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