Oxigeno

 Como bicarbonato (65%): En el eritrocito el CO2 reacciona con el agua formando HCO3- y H+, por medio de la anhidrasa carbónica. Los H+ generados se unen a la desoxihemoglobina. El HCO3- generado difunde hacia el plasma en contratransporte con Cl- . A ésto se lo llama Shift de Cloro. En el pulmón el proceso es inverso: el HCO3- reingresa al eritrocito. Como vimos, el CO2 que es un gas formabicarbonato que es una partícula osmóticamente activa (que atrae agua), esto produce la entrada de agua al eritrocito en el extremo venoso lo que produce su hinchazón característica a este nivel.
· Buffer de pH intracelular: Es otra de las funciones de la hemoglobina, y está dada por la captación de H+ antes mencionada. La hemoglobina es el principal buffer de la sangre aunque el más importante bufferdel organismo es el bicarbonato ya que el organismo puede regular la concentración de este último, a nivel pulmonar y renal.

 
Estos sistemas a diferencia de las macromoléculas están formados por metabólicos de bajo peso molecular y son los sistemas de fosfato y bicarbonato.
 
El sistema amortiguador de fosfato actúa en el citoplasma de las células y consiste de: H2PO4- ↔ H+ +HPO42-                                        (1)
 
  El sistema amortiguador de fosfato es más eficiente a un pH cercano a su pKa de 6.86, por lo que resiste cambios en el pH desde 5.86 hasta 7.86, por tanto, es muy efectivo para los sistemas biológicos que realizan reacciones alrededor de pH 7.0. En los mamíferos por ejemplo el pH extracelular y de la mayoría de los compartimientos citoplásmicos está en elintervalo de 6.9 a 7.4.
 
          El plasma sanguíneo es amortiguado en parte por el sistema amortiguador de bicarbonato, que consiste de ácido carbónico (H2CO3) como donador de protones y bicarbonato (HCO3-) como aceptor de protones:
 
 
H2CO3 ↔ H+ + HCO3-                                                                                          (2)
 
                                                             (3)
 
 
          Este sistema amortiguador es más complejo que otros conjugados porque uno de sus componentes, el ácido carbónico, está formado por dióxido de Carbono disuelto (CO2(d)) y agua en una reacción reversible:
 
 
CO2(d)  ↔ H2CO3                                                     (4)
 
 
                                                         (5)
 
 
          El dióxido de Carbono encondiciones normales de presión y temperatura es un gas, por lo que la cantidad de éste que puede estar disuelto (d) en la sangre, depende del equilibrio con el que está en la fase gaseosa (CO2(g))
 
CO2(g)  ↔ CO2(d)                                                    (6)
 
 
                                                                      (7)
 
 
          El pH del amortiguador delsistema de bicarbonato, depende de la concentración de H2CO3 y  HCO3-. La concentración de H2CO3 a su vez depende de la concentración de CO2(d), la que a su vez depende de la concentración de CO2(g). Esta última se denomina como presión parcial del CO2. El pH de un amortiguador de bicarbonato expuesto a una fase gaseosa está determinado finalmente por la concentración de HCO3- en la solución y de lapresión parcial de CO2(g).
 
          En los animales pulmonados, el sistema amortiguador de bicarbonato es un efectivo amortiguador fisiológico cerca de pH 7.4 porque el ácido carbónico disuelto en el plasma sanguíneo está en equilibrio con la gran capacidad de reserva de CO2(g) en el espacio aéreo de los pulmones. Este sistema amortiguador involucra tres equilibrios reversibles entre elCO2 gaseoso en los pulmones y el bicarbonato en el plasma sanguíneo.
 
 Cuando los protones (generados por ejemplo por la acumulación de ácido láctico, debido al trabajo del músculo en el ejercicio continuo), son agregados a la sangre y ésta pasa por los diversos tejidos del cuerpo, la reacción 1 procede hacia el equilibrio y, por tanto, se incrementa la...