p3 Densidad

Práctica No. 3
DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD
DE DISOLUCIONES Y SÓLIDOS

Facultad de Ingeniería - División de Ciencias Básicas
UNAM

Universidad Nacional
Autónoma de México

Facultad de Ingeniería
AUTORES:
Violeta Luz María Bravo Hernández
Antonia del Carmen Pérez León
Alfredo Velásquez Márquez
Ana Laura Pérez Martínez

REVISORES:
Esther Flores Cruz
Miguel Ángel Jaime Vasconcelos

EDITOR:
AnaLaura Pérez Martínez

Laboratorio de Química

PRÁCTICA No. 3
DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE DISOLUCIONES Y SÓLIDOS
OBJETIVOS
EL ALUMNO:
1. Preparará una disolución utilizando el material de vidrio adecuado.
2. Determinará la densidad de la disolución preparada.
3. Identificar un metal por medio de la densidad.
4. Determinará la media, la desviación estándar y la incertidumbre de la densidadobtenida.
5. Reconocerá las propiedades de la materia y las características estáticas de algunos
instrumentos utilizados.
INTRODUCCIÓN
El control de calidad de los productos líquidos incluye muchas pruebas para su análisis químico y
físico. La determinación de la densidad puede formar parte del esquema de pruebas que hay que
realizar. La densidad de una sustancia se define como el cociente de su masa encada unidad de
volumen. Por lo tanto, si conocemos la masa y el volumen de una sustancia, en cualquier fase
(sólido, líquido o gaseoso) se puede determinar su densidad a través de la expresión:

dónde: ρ es la densidad, m la masa y V el volumen de la sustancia considerada.
La densidad es una propiedad intensiva de la materia, es decir, no depende de la
cantidad de sustancia, sin embargo, sí dependede la temperatura, por lo que en
su determinación es importante indicar la temperatura a la cual se realizó la
medición.
El picnómetro es un instrumento sencillo utilizado para determinar la densidad de
líquidos con mayor precisión. Es importante mencionar que los picnómetros deben
de estar calibrados. La mayoría de ellos tienen un termómetro para el registro de la temperatura.
El principio deArquímedes que dice:
“Todo cuerpo sumergido total o parcialmente en un fluido (líquido o gas) recibe un empuje ascendente,
igual al peso del fluido desalojado por el objeto”
este es uno de los descubrimiento más valiosos que nos legaron los griegos. La historia cuenta
que el rey Hierón pidió a Arquímedes que le dijera si no lo habían engañado y comprobara si en
verdad la corona que mandó a elaborarera de oro puro, sólo le pedía que no destruyera la
corona y así Arquímedes fue el primero que estudio el empuje vertical hacia arriba ejercido por
los fluidos.
MATERIAL Y EQUIPO
a) 1 vaso de precipitado de 30 [ml].
b) 1 matraz volumétrico de 50 [ml].
c) 1 balanza semianalítica.
d) 1 picnómetro con termómetro.
e) 1 agitador de vidrio.

f)
g)
h)
i)

1 espátula.
1 piseta.
1 probeta de 10 [ml].
1pinzas.

REACTIVOS
1) Cloruro de Sodio, NaCl.
2) Agua de la llave.
3) Muestras de diferentes elementos metálicos.

Bravo Hernández V. L. M., Pérez León A., Velásquez Márquez A., Pérez Martínez A. L.

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Práctica No. 3: Determinación de la densidad de disoluciones y sólidos.

DESARROLLO
ACTIVIDAD 1
El profesor verificará que los alumnos posean los conocimientos teóricos necesarios para larealización de la práctica y dará las recomendaciones necesarias para el manejo del material.
ACTIVIDAD 2
Preparación de la disolución:
1. El profesor asignará a cada brigada la masa en gramos de NaCl que deben usar para
preparar la disolución problema, (ver tabla 1).
2. Mida, con ayuda de la balanza, la masa de NaCl asignados a la brigada y transfiéralo a un
vaso de precipitados de 30 [ml], agregue 20 [ml]de agua para disolver.
3. Vierta el contenido del vaso de precipitados a un matraz volumétrico de 50 [ml].
4. Con ayuda de la piseta enjuague el vaso de precipitado (aproximadamente 5 [ml]) y
adicione al matraz volumétrico de 50 [ml].
5. Lleve hasta la marca del aforo con agua y agite hasta obtener una disolución de
concentración homogénea.
Tabla 1.
Masa de
NaCl [g]

Volumen de
disolución [ml]...