p9 Equilibrio

Práctica No. 9
EQUILIBRIO QUÍMICO

Facultad de Ingeniería - División de Ciencias Básicas
UNAM

Universidad Nacional
Autónoma de México

Facultad de Ingeniería
AUTORES:
Rogelio Soto Ayala
Alfredo Velásquez Márquez
Félix Núñez Orozco
Violeta Luz María Bravo Hernández
Esther Flores Cruz
REVISORES:
Salvador Enrique Villalobos Pérez
Xóchitl Villalobos Rodríguez
Natasha Carime Villaseñor HernándezMaría Antonieta Pérez Nova
Rosa Estrada Reyes
Mónica Juárez Valladares
Guillermo Ramírez Galicia
Patricia Ponce Peña
Catalina Ferat Toscano
Hermelinda Concepción Sánchez Tlaxqueño
Antonia del Carmen Pérez León
Ana Laura Pérez Martínez

EDITORES:
Antonia del Carmen Pérez Léon
Ana Laura Pérez Martínez

Laboratorio de Química

PRÁCTICA No. 9
EQUILIBRIO QUÍMICO
OBJETIVOS
EL ALUMNO:
1. Comprobaráexperimentalmente la existencia del equilibrio químico.
2. Verificará experimentalmente el principio de Le Châtelier.
3. Determinará experimentalmente la constante de equilibrio del ácido acético.
INTRODUCCIÓN
Se dice que una reacción química se encuentra en equilibrio cuando llega a una situación en la
cual no se observa ningún cambio en la concentración de reactivos ni de productos a medida quetranscurre el tiempo, dado que las velocidades de la reacción directa y la reacción inversa son
iguales. Por lo anterior, el equilibrio químico se ha definido como el equilibrio dinámico que
asume la forma de una reacción química, tal, que para una reacción reversible:
aA(ac) + bB(ac)

cC(ac) + dD(ac)

donde a, b, c y d son los coeficientes estequiométricos para las sustancias A, B, C y D
respectivamente.La constante de equilibrio en términos de las concentraciones de las sustancias
está dada por:
c
d

C D
K 
c
Aa Bb

Esta expresión se basa en la ley de acción de masas, la cual relaciona las concentraciones de
reactivos y productos en el equilibrio, a una temperatura dada. La constante de equilibrio para
una reacción dada se puede calcular partiendo de concentraciones conocidas dereactivos y
productos en el equilibrio.
El valor de K permanece constante sólo para una temperatura de equilibrio dada, permitiendo
predecir la dirección en la que se desplazará la reacción para lograr el equilibrio cuando se lleva
al cabo un cambio de concentración de alguno de los reactivos o productos. Lo anterior se basa
en el principio de Le Châtelier, el cual establece la dirección en la que sedebe desplazar el
equilibrio para minimizar el efecto del cambio en la concentración, presión o temperatura en el
equilibrio de una reacción.
MATERIAL Y EQUIPO
a) 1 tubo de ensayo.
b) 3 vasos de precipitados de 30 [ml].
c) 1 medidor de pH.
d) 1 espátula de doble punta.
e) 1 recipiente de plástico con hielo.
f) 1 varilla de vidrio.

g)
h)
i)
j)
k)

1 pipeta graduada de 2 [ml].
1 pipeta graduada de 1[ml].
1 propipeta.
1 pinza para tubo de ensayo.
1 parrilla eléctrica.

REACTIVOS
1) Disolución saturada de bromuro de potasio, KBr.
2) Disolución 0.2 [M] de sulfato de cobre, CuSO4.
3) Disoluciones 0.1 [M], 0.01 [M] y 0.001 [M] de ácido acético, CH3COOH.
4) Acetato de sodio, CH3COONa.

Soto Ayala R., Velásquez Márquez A., Núñez Orozco F., Bravo Hernández V. L. M., Flores Cruz E. |

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PrácticaNo. 9: Equilibrio químico.

5) Agua destilada.
DESARROLLO
ACTIVIDAD 1.
El profesor verificará que los alumnos posean los conocimientos teóricos necesarios para la
realización de la práctica y para el manejo de los reactivos que se emplearán
ACTIVIDAD 2
Determinación de la constante de equilibrio.
1. Transfiera aproximadamente 20 [ml] de cada una de las disoluciones de ácido acético a
diferentesvasos de precipitados de 30 [ml]. Previamente etiquetados.
2. Retire la cubierta protectora de la celda del medidor de pH e introdúzcala en la disolución de
0.001 [M], procurando que la punta del electrodo quede completamente sumergida dentro del
líquido. Agite ligeramente el electrodo para desalojar las burbujas de aire que hayan quedado
retenidas en la punta. Seleccione con ayuda de la perilla el...