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Práctica No. 8
TERMOQUÍMICA. ENTALPIA DE
DISOLUCIÓN

Facultad de Ingeniería - División de Ciencias Básicas
UNAM

Universidad Nacional
Autónoma de México

Facultad de Ingeniería
AUTORES:
Rogelio Soto Ayala
Alfredo Velásquez Márquez
Félix Núñez Orozco
Violeta Luz María Bravo Hernández

REVISORES:
Salvador Enrique Villalobos Pérez
Xóchitl Villalobos Rodríguez
Natasha Carime Villaseñor HernándezMaría Antonieta Pérez Nova
Esther Flores Cruz
Rosa Estrada Reyes
Mónica Juárez Valladares
Guillermo Ramírez Galicia
Patricia Ponce Peña
Catalina Ferat Toscano
Hermelinda Concepción Sánchez Tlaxqueño
Antonia del Carmen Pérez León
Ana Laura Pérez Martínez

Editor: Alfredo Velásquez Márquez
Actualización de formato, reedición y diseño de portada: Ana Laura Pérez Martínez

Laboratorio de QuímicaPRÁCTICA No. 8
TERMOQUÍMICA. ENTALPIA DE DISOLUCIÓN
OBJETIVOS
EL ALUMNO:
1. Conocerá el concepto sobre el cual se basa el funcionamiento de las compresas
instantáneas “frías” o “calientes”.
2. Determinará si la entalpia de disolución (∆H d ) en agua del cloruro de calcio (CaCl 2 ), y del
nitrato de amonio (NH 4 NO 3 ) corresponden a procesos endotérmicos o exotérmicos.
3. Cuantificará las variaciones detemperatura originadas por la disolución de diferentes
cantidades de CaCl 2 en determinada masa de agua.
4. Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes
cantidades de NH 4 NO 3 en determinada masa de agua.
INTRODUCCIÓN
La termodinámica química (termoquímica) se encarga del estudio de los cambios energéticos
que acompañan cualquier reacción química. Talescambios energéticos son unos de los factores
preponderantes para determinar qué tan rápido y qué tan eficientemente se lleva a cabo dicha
reacción química.
Cuando una reacción se lleva al cabo a presión constante, como sucede cuando se realiza en un
recipiente abierto, el calor absorbido o liberado en la reacción es igual al cambio de entalpia
(∆H r ) de dicha reacción. En otras palabras, laentalpia de reacción es la energía involucrada en la
formación de determinado producto a partir de ciertos reactivos en una reacción química que se
lleva a cabo a presión constante. Por convenio, si se libera calor en una reacción (reacción
exotérmica), el signo de la ∆H r es negativo; en cambio, si se absorbe calor (reacción
endotérmica), el ∆H r tendrá un signo positivo.
La entalpia de disolución (∆H d) de una sustancia es la energía involucrada en el proceso de
disolución. El cambio de entalpia que se observa al preparar una disolución puede considerarse
como la suma de dos energías: la energía requerida para romper determinados enlaces (solutosoluto y disolvente-disolvente) y la energía liberada para la formación de enlaces nuevos (solutodisolvente). El valor de la entalpia de disolucióndepende de la concentración de la disolución
final.
Comúnmente, los deportistas utilizan compresas instantáneas “frías” o “calientes” para los
primeros auxilios en el tratamiento de contusiones. Estos dispositivos funcionan empleando el
concepto de calor de disolución que se estudiará en esta práctica.
EQUIPO Y MATERIAL
a) 1 agitador magnético.
b) 1 parrilla con agitación.
c) 1 balanzasemianalítica.
d) 1 termómetro de -10 a 110 [oC].

e)
f)
g)
h)

1 probeta de vidrio de 100 [ml].
1 vaso de precipitados de 150 [ml].
1 espátula con mango de madera.
1 calorímetro con tapón de hule.

REACTIVOS
1) Agua de la llave.
2) Cloruro de calcio, CaCl 2 , granulado, grado industrial.
3) Nitrato de amonio, NH 4 NO 3 , granulado, grado industrial.

Soto Ayala R., Velásquez Márquez A., Núñez Orozco F., BravoHernández V. L. M. | 1

Práctica No. 8: Termoquímica. Entalpia de una reacción.

DESARROLLO
ACTIVIDAD 1.
El profesor verificará que los alumnos posean los conocimientos teóricos necesarios para la
realización de la práctica y explicará los cuidados que deben tenerse en el manejo del material,
equipo y las sustancias químicas que se utilizarán.
ACTIVIDAD 2.
Armado del calorímetro
1. Vierta 100...