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TRATAS DE ALTERARLO EN ALGUNAS COSAS MAN PARA Q NO SE DE CUENTA DALE TU TOQ NOMAZ EL PROFE CREO Q IGUAL LE LLEGA PERO PORSIACA LO ALTERAS OK

I. INTRODUCCIÓN

En el siguiente informe, se presentaran los resultados del experimento correspondiente al tema de estructura atómica.

El experimento consiste en la utilización del mechero de Bunsen ,se realizara el reconocimiento de loscolores espectrales producidos por la llama del mechero al reaccionar con diferentes elementos, notándose de esta manera que los colores producidos por la llama son característicos para cada elemento.

  II. OBJETIVOS

1. Explicar cualitativamente las características del espectro de emisión, que se producen cuando algunas sustancias son expuestas a la llama del “mechero de Bunsen”.

III.FUNDAMENTO TEÓRICO

La Teoría Cuántica de la Luz

Cuando se calienta una sustancia a una temperatura suficientemente alta, se pone incandescente. Si se eleva más su temperatura, se vuelve blanco caliente a medida que se emite más luz de onda más corta.
En 1900, Max Planck propuso una teoría según la cual la energía de la luz no se irradia   continuamente sino que se emite en forma de pequeñísimospaquetes de energía (cuantos) separados e indivisibles   cuya magnitud depende de la longitud de onda. La energía solo podía ser un número entero de cuantos,   está cuantizada. Si la frecuencia y la energía contenida por el cuanto, eran inversamente proporcionales a la longitud de onda, los dos deberían ser proporcionales entre sí, luego se expresa la siguiente ecuación: E=hv

EspectrosAtómicos

Después de que un átomo absorbe un cuanto de energía, se dice que está en estado excitado relativo a su estado normal (fundamental). Cuando un átomo excitado vuelve al estado fundamental, emite luz. Por ejemplo, la luz amarilla observada cuando el vidrio se calienta en una llama se debe a que los átomos de Na excitados en el vidrio vuelven a su estado fundamental.

Cuando la luz de losátomos excitados se ve a través de un espectroscopio, las imágenes de la ranura aparecen   a lo largo de la escala del instrumento como una serie de líneas coloreadas. Los distintos colores corresponden a la luz de longitudes de onda definida y la serie de líneas se llama un espectro de línea. El espectro de línea de cada elemento es tan característico del elemento que su espectro puede usarse paraidentificarlo.

Espectros de Emisión: son aquellos que se obtienen al descomponer las radiaciones emitidas por un cuerpo previamente excitado.
 
* Los espectros de emisión continuos se obtienen al pasar las radiaciones de cualquier sólido incandescente por un prisma. Todos los sólidos a la misma temperatura producen espectros de emisión iguales.

  * Los espectros de emisión discontinuos seobtienen al pasar la luz de vapor o gas excitado. Las radiaciones emitidas son características de los átomos excitados.

Espectros de Absorción: Son los espectros resultantes de intercalar una determinada sustancia entre una fuente de luz y un prisma.
 
* Los espectros de absorción continuos se obtienen al intercalar el sólido entre el foco de radiación y el prisma. Así, por ejemplo, siintercalamos un vidrio de color azul quedan absorbidas todas las radiaciones menos el azul.

  * Los espectros de absorción discontinuos se producen al intercalar vapor o gas entre las fuentes de radiación y el prisma. Se observan bandas o rayas situadas a la misma longitud de onda que los espectros de emisión de esos vapores o gases.

Prueba de la llama para los iones de metal

La Llama:

Lasllamas se originan en reacciones muy exotérmicas de combustión y están constituidas por mezclas de gases incandescentes. Son las fuentes más comunes de calor intenso.
En general, la reacción de combustión se trasmite a la región de la masa gaseosa a partir de un punto de ignición, al proseguir la propagación, la mezcla reaccionante va diluyéndose, la reacción cesa gradualmente y la llama...