papacuta



9.‑ REACCIONES DE OXIDACION‑REDUCCION. (transferencia de electrones)





9.1.‑ Concepto de oxidación ‑ reducción. ....................................………

9.2.‑ Índice o número de oxidación. …............................................……

9.3.‑ Ajuste de reacciones Redox. .......................................................... 9.3.1.- En medio ácido o neutro.……………………………………………..
9.3.2.- En medio básico. ………………………………………………………

9.4.‑ Valoraciones Redox. .......................................................................

ELECTROQUÍMICA:
9.5.‑ Pilas electroquímicas. Concepto de semirreacción. ...........................

9.6.‑ Potenciales de electrodo. Pares oxidación – reducción……………..

9.7.- Espontaneidad de los procesos redox……………………………….

9.8.‑ Electrólisis. Leyde Faraday. ..........................................................



9.9.‑ Problemas y cuestiones. .................................................................

9.1.‑ Concepto de oxidación ‑ reducción.


a) En este tema estudiaremos un tipo de reacciones denominadas de oxidación–reducción, o simplemente REDOX que son muy importantes por sus múltiples aplicaciones:

Paranuestra vida cotidiana:
La energía necesaria para cualquier actividad, la obtenemos fundamentalmente de procesos de oxidación–reducción, como el metabolismo de los alimentos, la respiración celular, etc.
Son responsables de procesos tan dispares como la corrosión de metales, el oscurecimiento de una manzana cortada, la acción de conservantes alimenticios, la combustión, el blanqueado de laslejías, etc ...

En el campo de la industria:
en la generación de energía eléctrica (pilas electroquímicas),
el proceso inverso, es decir, a través de la electricidad, provocar reacciones químicas que no son espontáneas, de gran utilidad para la obtención de metales y otras sustancias de gran interés social (electrólisis).

También son de gran utilidad para la labor policial:
En loscontroles de alcoholemia; ya que una reacción de este tipo, entre el ión dicromato y el alcohol etílico, es la que permite determinar con gran precisión el grado de alcoholemia de conductores.

b) Paralelismo con las reacciones ácido-base

Ambas se llaman reacciones de transferencia:
en las ácido – base se transfieren protones del ácido a la base,
en las redox, se transfieren electrones delreductor al oxidante. Por ejemplo:
Zn + Cu+2Zn+2 + Cu se transfieren electrones del Zn (que pierde 2 e-) al Cu+2 (gana 2 e-).
Hay distintas definiciones de oxidación-reducción:
Definición de Lavoisier (1775):
Oxidación, es la combinación de una sustancia con oxígeno
Reducción, es la pérdida de oxígeno

por ejemplo: 2 Fe2O3 + 3 C 4 Fe + 3 CO2

el C se haoxidado porque ha incorporado oxígeno transformándose en la molécula de CO2
el Fe2O3 se reduce porque lo pierde, obteniéndose hierro metálico.

Este concepto de oxidación–reducción ha quedado desfasado, ya que hay reacciones redox en las que el oxígeno ni siquiera interviene

Definición actual:
Oxidación, es la pérdida de electrones (una sustancia se oxida al perderelectrones)
Reducción, es la ganancia de electrones (otra sustancia se reduce al coger electrones)
¡¡CUIDADO!! No confundir con:
Oxidante, es la sustancia que gana electrones, es decir se reduce
Reductor, es la sustancia que da electrones, es decir se oxida

Oxidante + n e−  Reductor

Cuando un compuesto se oxida (REDUCTOR), siempre hay otro que se reduce (OXIDANTE),(igual que siempre que una sustancia actúa como ácido dando protones hay otra que actúa como base cogiéndolos), es decir existen al menos dos pares oxidante-reductor. Por ejemplo:

oxidante1 + reductor2 reductor1 + oxidante2
Cu+2 + Zn Cu + Zn+2

Al igual que definíamos en las reacciones ácido – base el par ácido/base...