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Introducción
Las moléculas se atraen entre sí. A partir de este hecho se puede hablar de fuerzas entre moléculas que gobiernan propiedades físicas de la materia y ayudan a comprender las diferencias entre las sustancias que nos rodean (densidades, estado de la materia, punto de fusión, etc).
A distancias muy cortas, las moléculas también se repelen entre sí. Cuando se las presiona, lasmoléculas resisten una mayor compresión, esta es la razón por la cual las sustancias tienen una masa definida y no pueden unirse hasta ser solo un punto.
Las moléculas pueden clasificarse en las polares y las no polares. Las moléculas polares son aquellas en las que no coincide el centro de distribución de cargas positivas y el de las negativas, el ejemplo más significativo es el agua. Los átomos dehidrógeno no están alineados y dispuestos simétricamente a uno y otro lado del átomo de oxígeno, sino que tienen una disposición triangular debido a los pares libres que posee el oxígeno. Las moléculas no polares son aquellas en las que coincide el centro de distribución de las cargas positivas y negativas. Las moléculas de oxígeno, nitrógeno, compuestas por dos átomos iguales pertenecen a estacategoría. De este modo se hace referencia a la geometría de la molécula, que define si tal es polar o no.
La geometría tridimensional de las moléculas está determinada por la orientación relativa de sus enlaces covalentes. En 1957 el químico canadiense Ron Gillespie basándose en trabajos previos de Nyholm desarrolló una herramienta muy simple y sólida para predecir la geometría (forma) de las moléculas.La teoría por él desarrollada recibe el nombre Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de Valencia (TRPEV) y se basa en el simple argumento de que los grupos de electrones se repelerán unos con otros y la forma que adopta la molécula será aquella en la que la repulsión entre los grupos de electrones sea mínima.
Existen diferentes tipos de fuerzas, este experimento se centra en tressolamente, que son las siguientes: Fuerza dipolo-dipolo (entre moléculas polares), en esta interacción participan las moléculas polares, la atracción de las cargas parciales de las moléculas. Las interacciones dipolo-dipolo son más débiles que las fuerzas entre iones y se reducen rápidamente con la distancia, especialmente en las fases líquida y gaseosa, en las cuales las moléculas rotan; Fuerza deLondon,(en moléculas polares y no polares) las interacciones de London surgen de la atracción entre dipolos eléctricos instantáneos en moléculas vecinas y actúan entre todo tipo de moléculas, su magnitud crece con el número de electrones en la molécula y se suma a cualquier interacción dipolo-dipolo. Las moléculas polares también atraen a las moléculas no polares por interacciones débiles dipolo-dipoloinducido; Fuerza Puente de hidrógeno (en moléculas polares), se forma cuando los átomos de hidrógeno se unen a átomos de oxígeno, nitrógeno o flúor, es el tipo más fuerte de interacción intermolecular.

Resumen

El objetivo de este trabajo experimental es poder predecir y contrastar empíricamente la miscibilidad (propiedad de una sustancia para mezclarse en otras en cualquier proporción) de lassustancias éter, agua, etanol, cloroformo, acetona y glicerol, teniendo en cuenta los conceptos teóricos sobre geometría molecular y fuerzas intermoleculares.




Materiales y métodos
Los materiales a utilizar son: Gradilla con 12 tubos de ensayos limpios y secos; Pipetas de 10 ml; agua destilada; etanol; cloroformo; éter etílico; acetona; glicerol.
El método a utilizar es el siguiente:
Acomodarlos tubos de ensayo de manera tal que queden ordenados
Colocar en vasos de precipitados 5ml de las distintas sustancias a utilizar y rotularlos.
Utilizar una pipeta distinta para cada sustancia, rotularlas
Colocar con las pipetas las distintas sustancias en cada tubo de ensayo como se marcaron.
Agregar a cada una 6ml de otra sustancia, como esta tabulado, respetando la pipeta perteneciente...