Partículas Elementales; Su Clasificación

PARTICULAS ELEMENTALES
Clasificación de Partículas Elementales
PARTICULAS ELEMENTALES
Clasificación de Partículas Elementales
Laboratorio de Química.
Profesor: Jorge Rivas.
Autor: Guillermo Garrido
Ing. Ejecución Industrial 2011
UNIVERSIDAD ARTURO PRAT

Laboratorio de Química.
Profesor: Jorge Rivas.
Autor: Guillermo Garrido
Ing. Ejecución Industrial 2011
UNIVERSIDAD ARTURO PRATINTRODUCCION

La Intensa búsqueda…

El interés por descubrir la constitución interna de materia se remonta a los filósofos Griegos. De entre ellos, los primeros que creyeron en una organización interna fueron Leucipo y Demócrito*, que postularon una estructura basada en Átomos (“sin partes” en Griego). La hipótesis de estos filósofos se abandonó hasta que a principios del siglo XIX fuerecuperada por John Dalton, con el establecimiento de su teoría atómica. En ella Dalton postulaba que la materia estaba conformada por partículas pequeñas llamadas átomos, que estas eran indivisibles e indestruibles, que todos los átomos de un elemento eran iguales entre si y diferentes de los átomos de los demás elementos y que los átomos se unían entre sí para formar compuestos químicos.
Con eldesarrollo de la electricidad en el siglo XIX se vio que era imposible admitir que los átomos fuesen las partículas ultimas de la materia, Así, el estudio de las descargas eléctricas en gases, y en particular sobre los rayos catódicos, llevó a J.J. Thomson en 1897 a descubrir el electrón (partícula con carga negativa) y medir su relación carga/masa. El propio Thompson propuso un modelo atómico queincluía la presencia del electrón dentro del átomo. Así, al mismo tiempo que Thomson realizaba sus estudios sombre el electrón, Eugen Goldstein descubre los denominados rayos canales (con carga positiva) y posteriormente Rutherford propone denominar Protón a la partícula positiva generada a partir del Hidrógeno, con lo que completaba la existencia de dos partículas fundamentales cada una con un tipode carga. El protón tenía la misma carga del electrón y una masa mucho mayor. Rutherford propone un modelo atómico nuclear, con una zona central denominada núcleo, que contiene la carga positiva y la casi totalidad de la masa del átomo y una corteza orbital, en la que se encuentran los electrones. Fija el tamaño del núcleo como más de 10.000 veces el del átomo. . También a principios del siglo XXse postula la existencia del neutrón, ligeramente más masivo que el protón y desprovisto de la carga eléctrica. Su existencia fue confirmada en 1932.
A comienzos del siglo XX, el desarrollo del modelo atómico de Rutherford, coloca a los protones y neutrones e3n el núcleo del átomo y a los electrones en su corteza.

Las investigaciones sobre el efecto fotoeléctrico llevan a Einstein a formularsu teoría corcuspular de la luz y predecir la existencia del Fotón, que sería una partícula sin masa ni carga eléctrica.
Así pues, hasta 1932 podía explicarse la constitución de la materia solo con cuatro partículas elementales: el electrón, el protón, el neutrón y el fotón. Sin embargo, pronto se comprobó que el número de partículas elementales era mucho mayor.

Investigando sobre unashipótesis de Paul Dirac, se descubrió en ese año el Positrón, por Carl Anderson. Es esta una con la misma masa que el electrón y el mismo valor absoluto de carga, solo que positiva (e*). También se denomina antielectrón.

Otra partícula descubierta a principios de los años treinta del pasado siglo fue el Neutrino, que ya había sido postulado por W. Pauli, para poder explicar una posible violación en elen el principio de conservación de la energía cuando se producía una desintegración β. Fue detectado en 1956 por un equipo de físicos de la universidad de Berkeley, entre los cuales se encontraban Segre y Chamberlein, que posteriormente fueron galardonados con el premio Nobel por su descubrimiento.

En 1935 Hideki Yukawa propone la existencia de una partícula para explicar las fuerzas que...