Parte 2

Parte 2. Ejercicios integradores
1. El jugo gástrico es un fluido que se segrega por las glándulas de las membranas mucosas que recubren el estomago, tiene como finalidadla digestión de los alimentos, pero una cantidad excesiva de iones hidronio (H3O+) puede causar molestas. Una forma de disminuir temporalmente la concentración de iones, estomar un antiácido para neutralizar el exceso de acido clorhídrico en el jugo gástrico. Si la acidez del estomago equivale aproximadamente a un pH de 1.6, ¿qué volumen de esteacido se neutralizara con 300 mg de un antiácido que contiene el 40% de bicarbonato de sodio?






2. Se hace reaccionar acido sulfúrico (H2SO4) con hidróxido de sodio(NaOH)
a) representa la ecuación química de la reacción anterior y balancéala considerando que se produce Na2SO4



B)¿Cuántos ml de NaOH 0.10 M, se necesitan parareaccionar con 0.005 moles de H2SO4 ?



c)¿Cuántos gramos de Na2SO4 se forman?



a) Se determino el pH de una disolución de un acido fuerte con un valor 3.0. si se agregaagua para diluir esta disolución,
¿Habrá un cambio de pH?



¿Cuál es la explicación?




¿Se puede agregar suficiente agua en una disolución de un acido para alcanzar unvalor de pH mayor a 7? Justifica tu respuesta.







b) La cal apagada Ca(OH)2, se utiliza en ocasiones para neutralizar el agua acida de los lagos que se produce por laprecipitación acida. Supongan que el acido sulfúrico y escriban una ecuación de la neutralización. ¿Cuántas toneladas métricas de acido sulfúrico se neutralizan con 10 toneladasmétricas de cal apagada




Conclusión:
Llegue a la conclusión de que hay diferentes tipos de ácidos y bases y hay diferentes maneras de sacar los gramos y el pH.