particulas fundamentales del atomo

  Partículas fundamentales del átomo

Las partículas fundamentales que componen al átomo son tres: electrones, protones y neutrones. Por una parten están los neutrones y los protones, en lo que constituyen el núcleo. El núcleo es la parte del átomo que aporta la mayoría de la masa, en cambio el electrón tiene una masa muy muy muy pequeña, casi despreciable. De manera queseria el un núcleo muy pequeño y una gran nube alrededor que es en donde se encontrarían los electrones en movimiento, para que te hagas una idea seria como tener un grano de arroz y alrededor los electrones en diversos puntos que ocupasen todo un campo de futbol.

Respecto a la carga, los electrones tienen carga negativa, los neutrones carga positiva y leso protones no tienen carga. Es por estoque un átomo es neutro si tiene el mismo número de electrones que de protones, en caso que pierda o gane un electrón se convertirá en un anión (átomo cargado negativamente) o en un catión (átomo cargado positivamente).
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modeloatómico con bases científicas, formulado en 1808por John Dalton. El siguiente modelo fueel modelo atómico de Thomson.
El modelo permitió explicar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban enproporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones múltiples), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros. Por ejemplo 14 g de carbono (C), pueden reaccionar con16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar [[dióxido de carbono [CO2]](CO2). Además el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos. En esencia, el modelo explicaba la mayor parte dela química orgánica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.




Modelo atómico de Thomson


Representación esquemática del modelo de Thomson.
El modelo atómico de Thomson, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón1 en 1897, mucho antes del descubrimientodel protón y del neutrón. En dicho modelo, elátomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudín de pasas.2 Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.
Modelo atómico de Rutherford


Modelo de un átomo de Rutherford.El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna delátomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos suselectrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedian el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual seconcentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
Modelo atómico de Bohr


Diagrama del modelo atómico de Bohr.
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto...